分析 (1)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO,則n(Cl2)=$\frac{1}{2}$[n(Cl-)+n(ClO-)]=$\frac{1}{2}$n(Na+),進(jìn)而計(jì)算氯氣在標(biāo)況下體積;
(2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO,則n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),據(jù)此計(jì)算出氯離子物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算濃度;
(3)由題意可知氯氣過量,反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2,涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,據(jù)反應(yīng)可知,燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)余=n(NaClO),與H2反應(yīng)的Cl2為n(Cl2)-nn(Cl2)余,據(jù)此計(jì)算解答.
解答 解:(1)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO,則n(Cl2)=$\frac{1}{2}$[n(Cl-)+n(ClO-)]=$\frac{1}{2}$n(Na+)=$\frac{1}{2}$×0.1L×3.00mol/L=0.15mol,標(biāo)況下體積為:0.15mol×22.4L/mol=3.36L;
答:燃燒前Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36升;
(2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO,則n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),所以,n(Cl-)=0.1 L×3.00 mol/L-0.0500 mol=0.250 mol,c(Cl-)=$\frac{0.250mol}{0.1L}$=2.5mol/L;
答:所得溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度2.5mol/L;
(3)由題意可知氯氣過量,反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2,
涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
據(jù)反應(yīng)可知,燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)余=n(NaClO)=0.05 mol,
與H2反應(yīng)的Cl2為0.15mol-0.05mol=0.1mol=n(H2),
則所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2;
答:所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、混合物計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力和分析能力的考查,注意判斷反應(yīng)的程度以及相關(guān)方程式的書寫,注意利用守恒思想解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | ||
Y | Z | R |
W |
A. | 五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2 | |
B. | 五種元素一定都是非金屬元素 | |
C. | Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng) | |
D. | R的最外層電子數(shù)一定為5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)(x-1)S(s)+S2-(aq)?Sx2-(aq)的△H>0 | |
B. | 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小 | |
C. | 其他條件不變時(shí),向平衡后的溶液中再加入硫粉,可使溶液中c(Sx2-)增大 | |
D. | 依此原理,常溫下Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度也比在水中的大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由乙炔制氯乙烯;甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng) | |
B. | 溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱;乙醇制得乙烯 | |
C. | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱;乙烯和氫氣反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{a}{A+m}$(A-N+m) | B. | $\frac{a}{A}$(A-N) | C. | $\frac{a}{A+m}$(A-N) | D. | $\frac{a}{A}$(A-N+m) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 六氟化氙(XeF6) | B. | 次氯酸(HClO) | C. | 二氧化碳(CO2) | D. | 三氟化硼(BF3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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