5.一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol.(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)
(1)燃燒前Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升?
(2)所得溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度?
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比?

分析 (1)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO,則n(Cl2)=$\frac{1}{2}$[n(Cl-)+n(ClO-)]=$\frac{1}{2}$n(Na+),進(jìn)而計(jì)算氯氣在標(biāo)況下體積;
(2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO,則n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),據(jù)此計(jì)算出氯離子物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算濃度;
(3)由題意可知氯氣過量,反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2,涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,據(jù)反應(yīng)可知,燃燒后剩余Cl2n(Cl2=n(NaClO),與H2反應(yīng)的Cl2為n(Cl2)-nn(Cl2,據(jù)此計(jì)算解答.

解答 解:(1)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO,則n(Cl2)=$\frac{1}{2}$[n(Cl-)+n(ClO-)]=$\frac{1}{2}$n(Na+)=$\frac{1}{2}$×0.1L×3.00mol/L=0.15mol,標(biāo)況下體積為:0.15mol×22.4L/mol=3.36L;
答:燃燒前Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36升;
(2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO,則n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),所以,n(Cl-)=0.1 L×3.00 mol/L-0.0500 mol=0.250 mol,c(Cl-)=$\frac{0.250mol}{0.1L}$=2.5mol/L;
答:所得溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度2.5mol/L;
(3)由題意可知氯氣過量,反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2
涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
據(jù)反應(yīng)可知,燃燒后剩余Cl2n(Cl2=n(NaClO)=0.05 mol,
與H2反應(yīng)的Cl2為0.15mol-0.05mol=0.1mol=n(H2),
則所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2;
答:所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、混合物計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力和分析能力的考查,注意判斷反應(yīng)的程度以及相關(guān)方程式的書寫,注意利用守恒思想解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.化合物F是合成抗過敏藥孟魯斯特鈉的重要中間體,其合成過程如下:請回答下列問題:
(1)化合物C中含有氧官能團(tuán)為羰基、酯基(填名稱).
(2)化合物B的分子式為C16H13O3Br,B的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)由C→D、E→F的反應(yīng)類型依次為還原反應(yīng)或加成反應(yīng)、取代反應(yīng).
(4)寫出符合下列條件C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ、屬于芳香族化合物,且分子中含有2個(gè)苯環(huán)
Ⅱ、能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ、分子中有5種不同環(huán)境的氫原子.
(5)已知:RCl$→_{乙醚}^{Mg}$RMgCl,寫出CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機(jī)試劑任用);
合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下表為元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W為主族元素.下列說法正確的是(  )
X
YZR
W
A.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
B.五種元素一定都是非金屬元素
C.Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng)
D.R的最外層電子數(shù)一定為5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.硫粉不溶于水、微溶于酒精,卻易溶于Na2S溶液,發(fā)生如下反應(yīng):(x-1)S(s)+S2-(aq)?Sx2-(aq)(x≤6),達(dá)到平衡后,C(S2-)隨溫度T的變化如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.反應(yīng)(x-1)S(s)+S2-(aq)?Sx2-(aq)的△H>0
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小
C.其他條件不變時(shí),向平衡后的溶液中再加入硫粉,可使溶液中c(Sx2-)增大
D.依此原理,常溫下Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度也比在水中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(  )
A.CH4B.H3O+C.NH2-D.F-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列兩個(gè)反應(yīng)的類型相同的是( 。
A.由乙炔制氯乙烯;甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)
B.溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱;乙醇制得乙烯
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱;乙烯和氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某元素的一種核素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在a g HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( 。 mol.
A.$\frac{a}{A+m}$(A-N+m)B.$\frac{a}{A}$(A-N)C.$\frac{a}{A+m}$(A-N)D.$\frac{a}{A}$(A-N+m)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(  )
A.六氟化氙(XeF6B.次氯酸(HClO)C.二氧化碳(CO2D.三氟化硼(BF3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池.該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,
生成LiMnO2.回答下列問題:
(1)a電極為負(fù)極(填“正”或“負(fù)”).
(2)電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶否(填“是”或“否”),原因是電極Li是活潑金屬,能與水反應(yīng).
(4)MnO2與雙氧水混合化學(xué)方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;MnO2的作用是作催化劑.
(5)MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1.

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