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【題目】A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。下列因素能使活化分子百分數增加的是（ ）

A.降溫

B.使用催化劑

C.增大反應物濃度

D.增大氣體的壓強

【答案】B

【解析】

A.降低溫度，體系的能量減小，活化分子數減小，活化分子百分數減小，A不符合題意；

B.使用催化劑可以降低反應的活化能，活化分子百分數增大，B符合題意；

C.增大反應物濃度，單位體積內的活化分子數增大，但是活化分子百分數不變，C不符合題意；

D.增大壓強，單位體積內的活化分子數增大，但是活化分子百分數不變，D不符合題意；

故答案為：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42－、I

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反應完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，計算：

（1）原飽和溶液中CuSO4的物質的量濃度；

（2）若CuSO4飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時CuSO4的溶解度是多少。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數___________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列有機物的說法中正確的是 （ ）

A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應 D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，但苯不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑

B. 點燃爆竹后，硫燃燒生成SO2

C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。

(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_____________，基態(tài)Fe2+核外有_________個未成對電子。

(2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序為___________________。

②Mn和Fe的部分電離能數據如下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

根據上表數據，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是_____________。

(3)鐵可形成多種配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數目為________；Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃：易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類型)。

(4)下列變化過程中，破壞的力的作用類型相同的是_____________；(填字母代號)。

A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1

(5)Fe能與N形成一種磁性材料，其晶胞結構如圖所示：

①該磁性材料的化學式為__________________；

②Fe原子的坐標參數為（， ，0）、（，0， ）、________、（0，0，0），N原子的坐標參數為_______。

③已知該晶體的晶胞參數α pm，列出其密度表達式為_________g cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作計算。)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。

①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是_________________。

②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為_________________。

（2）已知硫有多種同素異形體，如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_______________________。

（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于皂化反應的是

A. 乙酸乙酯在堿性條件下水解 B. 硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解

C. 軟脂酸甘油酯在酸性條件下水解 D. 硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解

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