Question

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出硫元素在周期表中位置______________

（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式 。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式： 。

 

Answer 1

（1）第3周期VIA

（2）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O

（3）無明顯現(xiàn)象

（4）SO2+2COS+2CO2

【解析】

試題分析：（1）硫元素是16號元素，位于元素周期表的第3周期VIA

（2）碳酸鋇是難溶固體，所以書寫離子方程式時不能拆開，所以與鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2+H2O

（3）若未發(fā)生鈍化，則鐵棒表面有紅銅析出，若無明顯現(xiàn)象，說明鐵表面發(fā)生鈍化

（4）一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫，另一種產(chǎn)物應為二氧化碳，其化學方程式為SO2+2COS+2CO2

考點：考查元素在周期表的位置判斷，化學方程式、離子方程式的書寫，對實驗的分析