【題目】能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是( )
A.常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)，而溴單質呈液態(tài)
B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸
C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學反應
D.空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定

【答案】D
【解析】共價分子構成物質的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關；物質的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關；稀有氣體是單原子分子，無化學鍵，難于發(fā)生化學反應的原因是它們已形成穩(wěn)定結構；氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于N2分子中形成的共價鍵鍵能比O2分子中共價鍵鍵能大，在化學反應中更難以斷裂。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、社會、生產(chǎn)密切相關，下列事實不涉及化學反應的是

A.開采可燃冰生產(chǎn)天然氣

B.利用二氧化碳生產(chǎn)燃料乙醇

C.化學家合成一些藥物

D.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（ ）
A.平衡向逆反應方向移動了
B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數(shù)增加了
D.a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A. Na2OB. AlCl3 C. FeCl2 D. SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是

A. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H202分解的氧化劑

B. K2Fe04具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C. Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖流程：
（1）固體I中主要成分為 ， 捕獲劑所捕獲的氣體主要是 ．
（2）處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是 ．
（4）工業(yè)廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表：

離子

SO42﹣

SO32﹣

NO3﹣

NO2﹣

Cl﹣

c（molL﹣1）

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 ．
增加壓強，NO的轉化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示． 據(jù)此判斷：
①該反應的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
②在T1溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）= ．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉化率（填“增大”，“減少”或“不變”）
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題． ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式 ．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發(fā)生的電極反應式分別為
a： ，
b： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是；若兩者所含H個數(shù)相等，它們的物質的量之比是；同溫同體積下，同質量的NH3和H2S氣體的壓強之比是 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案