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下列操作對實驗結果沒有影響的是


  1. A.
    在氯乙烷里加入NaOH溶液水解后，立即加入AgNO3溶液，能證明有氯離子生成
  2. B.
    在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應實驗，能證明有葡萄糖生成
  3. C.
    在硫酸銅溶液中加入幾滴NaOH溶液振蕩，立即加入麥芽糖溶液并加熱，能證明麥芽糖具有還原性
  4. D.
    在乙醇溶液中插入一根紅熱的銅絲，能證明醇氧化成醛
D
A．應先加HNO3中和NaOH，否則AgNO3會與NaOH反應。B．應加NaOH中和H2SO4后再加銀氨溶液。C．所加NaOH的量太少，應過量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學小組在討論鑒別稀酸和濃硫酸的實驗時，設計了如下表格．請按照給出的甲方案的式樣，寫出另外三種不同的鑒別方法．
方案 操作 結論
甲 分別加入到盛水的試管中 放熱者為濃硫酸
乙
 
 
丙
 
 
丁
 
 
 
 
（1）甲、乙兩同學欲對上述整套裝置檢查氣密性：
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甲同學是用手捂住試管（或微熱試管），觀察導管中是否有液面上升的現(xiàn)象．是否能？
 
（填能或不能）；
乙同學是先從玻璃導管向試管中注入水，觀察導管中液面與試管中液面是否形成高度差，且在一段時間后，觀察液面差是否變化的方法．是否能？
 
（填能或不能）；
若上述兩種方案均不能，請思考新方案，并填下列空白（若上述可行，則不填下列空白）：先在試管中裝入適量水（保證玻璃導管的下端浸沒在水中），然后（填操作方法）
 
，看到
 
（填實驗現(xiàn)象），證明該裝置的氣密性良好．
（2）向試管中加入0.00127%的碘水10g，用適量的蒸餾水稀釋后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．測定指定地點空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，試管中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，A溶液由
 
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時表明反應恰好完全進行，此時應停止抽氣．
（3）我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70．該課外活動小組分成第一活動小組和第二活動小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中SO2的含量．當反應恰好完全進行，記錄抽氣時間和次數(shù)如下（假定每次抽氣500mL）．請將下表填寫完整（計算時保留2位有效數(shù)字）：
分組 第一小組 第二小組 
抽氣時間 20分鐘 21分鐘
抽氣次數(shù) 100 130
SO2含量mg/m3
 
 
 
①在實驗過程中，需緩緩抽動活塞的目的是
 
；若快速抽拉，則測定的結果將
 
（填偏大、偏小或無影響）；
②判斷該地點的空氣中SO2含量屬于
 
（填數(shù)字）級標準，
 
（填“第一”或“第二”）小組的測定結果準確，另一小組實驗結果產生較大偏差的原因是
 
（兩個小組所用藥品和裝置均無問題）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組需制備22.4 L SO2氣體(標準狀況)，他們依據化學方程式Zn+ 2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0 g鋅粒與98％的濃硫酸(ρ=1.84 g／cm3)110 mL充分反應，待鋅粒全部溶解后，收集所得氣體X。經測定其中含有氣體雜質。

(1)化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是__________(填分子式)。產生這種結果的主要原因足(用離子方程式表示) ______________________。

(2)為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學沒計了如下實驗，對氣體X取樣進行認真探究。

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是___________________________________。

②A中加入的試劑可能是__________________，作用是____________________________。

B中加入的試劑可能是____________________，作用是____________________________。

③證實氣體X中混有較多雜質氣體，應觀察到C中的實驗現(xiàn)象是______________，D中最好選擇的試劑是______________________。

(3)假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定氣體X中SO2的體積分數(shù)。改進時可選用的下列儀器為__________________(填代號)。

a.導管  b.水槽  c.廣口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

大約有85％的化學反應需要用催化劑，催化劑研究是二十一世紀化學研究的重要課題之一。

(1)現(xiàn)行高中化學課本第一冊的學生實驗一中設計了CuO對KClO3分解的催化作用的實驗，某化學興趣小組對此產生了興趣，研究CuO和MnO2對KClO3分解的催化性能。

實驗裝置：

圖4-3

實驗記錄：

實驗序號

試管中藥品

加熱時間

待測數(shù)據

1

8g KClO3+2g MnO2

20s

 

2

8g KClO3+2gCuO

20s

 

問題與討論

①這里的待測數(shù)據是__________________________；

②測氣體的體積，是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________；

③實驗開始時，是先把導管通入量筒中，還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實驗時間到后，應如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。學生在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中，當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合后，開始產生氧氣的速率很慢，一段時間后產生氧氣的速率很迅速，經測定溶液的溫度基本沒變，該學生經過思考認為不可能是溫度、濃度、壓強的影響，只可能是催化劑的影響。為了證實自己的推斷，設計了以下對比實驗：

①空白實驗                         ②起始時加入少量K2SO4固體

③起始時加少量______________       ④起始加入少量水

實驗結果：起始反應速率③最快，④最慢，①②基本相同

請解釋實驗①過程中現(xiàn)象產生的原因：_____________________________________________。

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