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某化學興趣小組需制備22.4 L SO2氣體(標準狀況)，他們依據化學方程式Zn+ 2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0 g鋅粒與98％的濃硫酸(ρ=1.84 g／cm3)110 mL充分反應，待鋅粒全部溶解后，收集所得氣體X。經測定其中含有氣體雜質。

(1)化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是__________(填分子式)。產生這種結果的主要原因足(用離子方程式表示) ______________________。

(2)為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學沒計了如下實驗，對氣體X取樣進行認真探究。

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是___________________________________。

②A中加入的試劑可能是__________________，作用是____________________________。

B中加入的試劑可能是____________________，作用是____________________________。

③證實氣體X中混有較多雜質氣體，應觀察到C中的實驗現象是______________，D中最好選擇的試劑是______________________。

(3)假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定氣體X中SO2的體積分數。改進時可選用的下列儀器為__________________(填代號)。

a.導管  b.水槽  c.廣口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

(1)H2  Zn+2H+====H2↑+Zn2+

(2)①檢查裝置的氣密性 

②NaOH溶液(其它合理答案也可)  除去SO2氣體  濃硫酸  干燥氫氣

③固體由黑色變成紅色  無水硫酸銅

(3)a、c、e、g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組在實驗室里制備Cl2并驗證實驗過程中有HCl揮發(fā)出來．請回答下列問題：
（1）甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
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①連接A、B、C、D時，相應的接口連接順序為：b接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
；
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
③裝置中Cu的作用為
 
（用化學方程式和必要的文字回答）；
④實驗開始，打開B中分液漏斗的活塞時，若漏斗中的液體沒有順利流下來，其可能原因是
 
．
（2）乙同學認為甲同學的實驗中有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E，你認為裝置E應加在
 
之間（按順序填裝置序號），其目的是
 
，瓶中可以放入
 
．如果實驗結論可靠，應觀察到的現象是
 
．
（3）丙同學看到乙同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換掉．你認為應將溶液換成
 
，如果觀察到
 
的現象，則說明甲的實驗不可靠．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）某化學興趣小組的同學得上用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
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（1）請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱．
①選擇合理的裝置連接：
 
→
 
→
 
（填字母編號）．
②選擇所需的試劑：
 
（填字母編號）．
a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
③實驗現象及結論：
 
．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設計實驗流程如下：
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已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
M（OH）n Ksp pH
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列問題：
（1）根據上表數據判斷操作2依次析出的沉淀I是
 
沉淀II是
 
（填化學式），pH1
 
pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
．
（3）“調節(jié)pH為2-3”的目的是
 
；
（4）NiSO4在強堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組需制備22.4 L SO2氣體（標準狀況），他們依據化學方程式Zn+2H2SO4(濃）====ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃硫酸（ρ=1.84 g/cm3)110 mL充分反應，待鋅粒全部溶解后，收集所得氣體X。經測定其中含有氣體雜質。

（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是_________________（填分子式）。產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）_________________。

（2)為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行認真探究。

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是__________________________________。

②A中加入的試劑可能是____________，作用是__________________________________。

B中加入的試劑可能是____________，作用是____________________________________。

③證實氣體X中混有較多雜質氣體，應觀察到C中的實驗現象是____________________，D中最好選擇的試劑是_________________。

（3）假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定氣體X中SO2的體積分數。改進時可選用的下列儀器為_________________（填代號）。

a.導管  b.水槽  c.廣口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組需制備22.4 LSO2氣體（標準狀況），他們依據化學方程式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計算后，取65.0 g鋅粒與98％的濃硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)110mL充分反應，待鋅粒全部溶解后，收集所得氣體X。經測定其中含有氣體雜質。

(1)化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是         (填分子式)。產生這種結果的主要原因是（用離子方程式表示）                                     。

(2)為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體(X)取樣進行認真探究。

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是                            。

②A中加入的試劑可能是              ，作用是                            。

B中加入的試劑可能是              ，作用是                            。

③證實氣體X中混有較多雜質氣體，應觀察到C中的實驗現象是                     ，D中最好選擇的試劑是                 。

(3)假定氣體在吸收過程吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定X氣體中SO2的體積分數。改進時可選用的下列儀器為                     (填代號)。

a.導管　b.水槽  c.廣口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.單孔塞　g.雙孔塞

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