Question

用學過的知識回答下列問題
（1）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，若R元素原子的質子數(shù)等于中子數(shù)，R的元素名稱是

 

（2）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag⁺，他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你認為其中

 

是不需要檢驗的．
（3）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式（配平若為“1“不省略）

 

K₂Cr₂O₇+

 

HCl（濃）→

 

KCl+

 

CrCl₃+

 

Cl₂↑+

 

H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,物質的量的相關計算,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：

分析：（1）根據(jù)公式n=

m

M

來計算M，M在數(shù)值上等于元素的相對原子質量，分子的M在數(shù)值上等于其相對分子質量再結合R元素原子的質子數(shù)等于中子數(shù)計算R；
（2）溶液無色，則由顏色的離子不能大量存在，溶液中含有Ag⁺，則與Ag⁺反應的離子不能大量共存，以此解答該題；
（3）反應中氯從-1升為0價，2個氯離子共升高2價，鉻元素化合價從+6降為+3，兩個鉻共降低6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故K₂Cr₂O系數(shù)為1，CrCl₃系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為3，再根據(jù)元素守恒確定其它物質的系數(shù)，配平方程式．

解答： 解：（1）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，根據(jù)公式n=

m

M

，則RSO₄的M=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，所以R的相對原子質量是120-32-64=24，所以R的元素名稱是鎂，故答案為：鎂；
（2）溶液無色，則有顏色的Cu²⁺、Fe³⁺不能存在，溶液中含有Ag⁺，則與Ag⁺反應的Cl^-、CO₃^2-不能大量共存，題中沒有涉及NO₃^-、K⁺，且能與Ag⁺共存，需要進行檢驗，所以不需要檢驗為Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺； 
故答案為：Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺； 
（3）反應中氯從-1升為0價，2個氯離子共升高2價，鉻元素化合價從+6降為+3，兩個鉻共降低6價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故K₂Cr₂O系數(shù)為1，CrCl₃系數(shù)為2，Cl₂系數(shù)為3，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為14，根據(jù)H元素可知H₂O的系數(shù)為7，故答案為：1；14；2；2；3；7．

點評：本題考查學生公式的運用以及分子的摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量這一結論、離子的性質以及氧化還原反應配平，難度中等，根據(jù)化合價升降和原子守恒配平，注意掌握在（3）該反應中HCl部分被氧化．