夏日的夜晚,?匆(jiàn)兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場(chǎng)上嬉戲.“魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光,草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(式中兩個(gè)-C5H11相同).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、魔棒發(fā)光過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)(苯環(huán)上鹵素不水解),最多消耗6molNaOH
C、草酸二酯水解可以得到四種有機(jī)物
D、六個(gè)氯原子可能在同一平面
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷草酸二酯的分子式,分子中含有4個(gè)酯基,水解可生成、C5H11OH和乙二酸,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),只有苯環(huán)反應(yīng).
解答: 解:A.“魔棒”發(fā)光原理是利用過(guò)氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量,可說(shuō)明魔棒發(fā)光過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故A正確;
B.1mol草酸二酯含有4個(gè)酯基,水解生成4個(gè)-COOH和兩個(gè)酚羥基,最多消耗6molNaOH,故B正確;
C.水解時(shí)生成、C5H11OH和乙二酸三種物質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.由苯環(huán)以及羰基的共平面特點(diǎn)可知六個(gè)氯原子可能在同一平面,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,題目難度不大,本題注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),注意把握水解產(chǎn)物,為易錯(cuò)點(diǎn),答題時(shí)注意審題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、lmol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī).關(guān)于氫氧燃料電池,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的( 。
A、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O
C、產(chǎn)物為無(wú)污染的水,屬于環(huán)境友好電池
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化可達(dá)100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由-H、-CH3、、-OH、-COOH五種原子或與原子團(tuán)中的任意兩種,兩兩組合形成的物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的有機(jī)物有( 。
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可以用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是(  )
A、氯化鐵溶液 溴水
B、碳酸鈉溶液 溴水
C、酸性高錳酸鉀溶液 溴水
D、酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( 。
A、把鐵塊變成鐵粉
B、將容器的體積縮小一半
C、壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大
D、體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.(用元素符號(hào)或分子式填空)
①W的元素符號(hào)是
 
,價(jià)電子排布是
 
在元素周期表中的位置
 

②Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是
 
,它們的雜化軌道分別是
 
 Y和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型分別是
 
晶體和、
 
晶體.
③比較Y和Z分別與X形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性
 
 
,其原因是
 
比較它們的熔點(diǎn)沸點(diǎn)的高低
 
 
.其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期,且原子序數(shù)逐漸增大,X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高,但在同周期中卻不是最高的.W是同周期元素中離子半徑最小的元素.M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子.N是一種“明星金屬”,廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y兩種元素的元素符號(hào)是:
 
、
 
.X、Y可以形成一種共價(jià)化合物,其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8,則其分子的空間構(gòu)型是:
 
;中心原子的雜化方式是:
 

(2)X的氫化物易溶于水的其原因是:
 

(3)N的電子排布式是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題
(1)1.2gRSO4中含0.01molR2+,若R元素原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),R的元素名稱是
 

(2)常溫下,某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag+,他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等.你認(rèn)為其中
 
是不需要檢驗(yàn)的.
(3)利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式(配平若為“1“不省略)
 
K2Cr2O7+
 
HCl(濃)→
 
KCl+
 
CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O.

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