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完成以下離子方程式或化學方程式：
（1）實驗室制備氯氣的離子方程式                                         
（2）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式                                     
（3）實驗室制備氨氣的化學方程式                                         
（4）在實驗室制備Fe(OH)2的過程中，常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象。寫出這步變化的化學方程式                                

（1）MnO2+4H++2Cl-    Mn2++Cl2↑+2H2O        （2分）
（2）Al3++3NH3·H20 = Al(OH)3↓+3NH4+                （2分）
（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O     （2分）
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3            

解析試題分析：（1）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成二氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，（2）實驗室制備氫氧化鋁，用可溶性鋁鹽和氨水反應，離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+，（3）實驗室制備氨氣用氯化銨和熟石灰共熱，化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；（4）在實驗室制備Fe(OH)2的過程中，常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)2被氧化為氫氧化鐵，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
考點：考查化學方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常見的無機試劑。E的溶質是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧
②將A為分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色，無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。
根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是
A．B不可能NaHCO3溶液          B．F為AgNO3溶液
C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽     D．A為氨水，E為硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：

(1)B、C、D元素電負性的大小順序為：       ＞       ＞       (填元素符號)。
(2)E的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應生成一種氣體單質，反應的化學方程式為       。
(3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是       。
(4)在298 K下，A、B的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol B的單質，則該反應在298 K下的ΔH＝       。(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)
(5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是       。
(6)用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式       。(假設C只被還原至＋4價)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時, 若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H＋＋OH－=H2O，請寫出另一個離子方程式：                                    。
（2） 實驗室制備H2、CO2、NH3、SO2時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：
①               ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為              g。
（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時在溶液中發(fā)生反應的總化學方程式              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

材料是科學技術進步的關鍵，是科學技術和社會發(fā)展的物質基礎。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關的問題。
（1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

①寫出步驟①的化學方程式：______________________。
②已知以下幾種物質的沸點：

物質
SiHCl3
SiCl4
HCl
沸點
33.0 ℃
57.6 ℃
－84.7 ℃
在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是________。
（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。
①下列物質中不屬于合金的是(　　)。
A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________，
用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質量分數(shù)為________；②該材料的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）由C、Cu、FeCO3、銅銹[主要成分為Cu2(OH)2CO3]組成的固體混合物，進行了如下所示的實驗過程：

回答下列問題：
（1）無色氣體1的成分是：                    。
（2）混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個可能產生無色氣體2的反應的離子方程式：
                                                                       
（3）溶液X中含有的金屬陽離子是                  。
（4）無色氣體3成分是            ，已知固體混合物丁的的質量為5.6g，在標準狀況下無色氣體3的體積為14.56L，求無色氣體3各成分的物質的量：             。（寫出具體的計算過程）   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl2H4Si4O14；化學式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則材料該與足量的氫氧化鈉反應后過濾，濾渣主要是_______。
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質。
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號）
①NaOH；②Ca(OH)2；③BaCl2；④K2SO4；⑤Ca(NO3)2
（4）某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是          
（5）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（  ）
①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①② B．①③ C．②④ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______________（寫化學式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是______________________________。（用離子符號表示）。
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應的，該反應的離子方程式為________________________________________。
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學反應方程式________________________________。其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為__________________。
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個數(shù)之比1︰1的物質Y的形成過程_____________________；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環(huán)境，其化學方程式為_________________。
（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，現(xiàn)向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體。寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學反應方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是

A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 
B．簡單陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強 
C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強 
D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強 

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