Question

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí), 若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，一個(gè)是H^＋＋OH^－=H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出另一個(gè)離子方程式：                                    。
（2） 實(shí)驗(yàn)室制備H₂、CO₂、NH₃、SO₂時(shí)，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當(dāng)含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學(xué)式)：
①               ；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為              g。
（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請(qǐng)寫(xiě)出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式              。

Answer 1

（1）CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑ （2分）
（2）H₂（2分）
（3）Na₂CO₃和NaOH  （2分）
（4）5．85g （2分）
（5）H₂O＋CO₂＋NaCl＋NH₃=NaHCO₃↓＋NH₄Cl （2分）

解析試題分析：（1）碳酸鈉因其水溶液顯現(xiàn)堿性而俗稱純堿。在物質(zhì)的分類(lèi)上屬于鹽。酸都電離產(chǎn)生氫離子H^＋，氫氧化鈉電離產(chǎn)生OH^－， Na₂CO₃電離產(chǎn)生CO₃^2－，故發(fā)生上述兩個(gè)離子反應(yīng)，除了H^＋＋OH^－=H₂O，肯定有純堿Na₂CO₃，寫(xiě)離子方程式應(yīng)該是CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑。
（2） 實(shí)驗(yàn)室制備H₂用鹽酸和稀硫酸可制備、實(shí)驗(yàn)室制備CO₂只能用鹽酸和碳酸鈣制備，不能用稀硫酸、NH₃實(shí)驗(yàn)室制備用氯化銨和氫氧化鈣固體、SO₂實(shí)驗(yàn)室制備用Na₂SO₃和濃硫酸，綜上所述，相同氣體是氫氣。
（3）在NaOH溶液中通人一定量的CO₂后，溶液中的溶質(zhì)的組成分析：用數(shù)軸表示為

當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)的組成為NaOH和Na₂CO₃；當(dāng)2時(shí)，溶質(zhì)的組成為Na₂CO₃；當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)的組成為Na₂CO₃和NaHCO₃；當(dāng)時(shí)，溶質(zhì)的組成為NaHCO₃。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，說(shuō)明全部轉(zhuǎn)變成了氯化鈉，氯化鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，0．1 mol 氯化鈉的質(zhì)量為5．85gg。
（5）侯氏制堿法原理，是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進(jìn)行的，離子反應(yīng)會(huì)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。要制純堿，先制得溶解度較小的NaHCO₃。再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿。要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子，銨根離子，氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO₃溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用。反應(yīng)方程式為H₂O＋CO₂＋NaCl＋NH₃=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及化學(xué)計(jì)算等。