把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)；③Cu為負(fù)極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負(fù)極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?　　)

A．④⑤B．③⑤C．①②D．②⑤

D

解析試題分析：把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。Zn是原電池的負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng)；正極是Cu,在正極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑;所以在正極Cu上有氣泡產(chǎn)生，由于H+不斷被消耗，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池在工作時電子由負(fù)極通過電極、導(dǎo)線流向正極，在溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�。故該電池的描述合理的是②⑤，選項是D。
考點：考查原電池的工作原理的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為             。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有               （填化學(xué)式）。
（5）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m2g，則該晶體純度的計算表達(dá)式為        。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示，下列敘述正確的是(    )

A．隔膜左側(cè)溶液的質(zhì)量增加，隔膜右側(cè)溶液的液面升高
B．ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換
C．X與濾紙接觸處有氧氣生成
D．Y與濾紙接觸處有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是(　　)

A．放電時Mg2＋向正極遷移
B．放電時正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x-
C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－===Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是

A．酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕
B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕
C．鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
D．將鋼管與銅管一起堆放時可保護(hù)鋼管少受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡
B．電池工作時，溶液中SO42－向d移動
C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是  

A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
B．電池工作時，鋅失去電子
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外電路中每通過0.2mol e-，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______    ___；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________；（填反應(yīng)類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復(fù)到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的

A．CuSO4 B．CuO
C．H2O D．CuSO4·5H2O

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