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鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是(　　)

A．放電時Mg2＋向正極遷移
B．放電時正極反應為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x-
C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應
D．充電時陰極反應為Mg2＋＋2e－===Mg

C

解析試題分析：A、放電時，電解質中陽離子鎂離子向正極移動，正確；B、放電時，正極上Mo3S4得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，正確；C、充電時，陽極上MgxMo3S4失電子發(fā)生氧化反應，錯誤；D、充電時陰極反應為：Mg2++2e-=Mg，正確。
考點：本題考查原電池與電解池原理及應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到的產物中含光鹵石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空氣中極易潮解、易溶于水，是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：①準確稱取5. 550g樣品溶于水，配成l00mL溶液。②將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。
（1）步驟②中檢驗白色固體已洗凈的方法是                。
（2）已知某溫度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0－12，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 －5mol·L－1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH－）≥                mol·L－1。
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗： 斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉。下列說法不正確的是

A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大 
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e－====H2↑ 
C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2O 
D．斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列裝置的線路接通后,經過一段時間,溶液的pH值明顯下降的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C三塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極；②A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反應。則三種金屬的活動性順序為
A．A>C>B       B．B>C>A       C．C>A>B       D．A>B>C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應；③Cu為負極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?　　)

A．④⑤B．③⑤C．①②D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關說法錯誤的是

A．溶液中H+向負極移動B．電子由Zn經外電路流向Cu
C．Zn電極反應：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應式為：
Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據此判斷氧化銀是（  ）

A．負極，并被氧化 B．正極，并被還原
C．負極，并被還原 D．正極，并被氧化

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