Question

4．（1）25℃時，下列4種溶液．請回答下列問題．
A.0.01 mol•L^-1 氨水    B.0.01mol•L^-1 NaOH 溶液
C．pH=2的CH₃COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
①上述4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號）；
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，判斷曲線I對應的溶液為D（填序號），圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是b＞a＞c．（用a、b、c 表示）
③若將B、C溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知25℃：

物質	H3PO2	H2S	一元酸HA
Kn	Kn=5.9×l0-2	Kn1=9.1×l0-8 Kn2=l．l×l0-12	Kn=l．1×1O-10

①一元酸H₃PO₂：的電離方程式為H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
②H₂S溶液與NaA溶液反應的化學方程式為H₂S+NaA=NaHS+HA；  
③經(jīng)測定，25℃時，0.01 mol•L^-1 Na₂S溶液的PH為11，則：
c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）=1.0×10^-3mol/L．

Answer 1

分析 （1）一水合氨和醋酸是弱電解質，NaOH與HCl是強電解質，弱電解質在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，強電解質能夠完全電離，據(jù)此分析；
（2）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，溶液酸性越強，其酸性由強到弱的順序為H₃PO₂＞H₂S＞HA＞HS^-，H₃PO₂只能夠一步電離，說明其為一元酸；據(jù)質子守恒分析③．

解答 解：（1）一水合氨和醋酸是弱電解質，NaOH與HCl是強電解質，弱電解質在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，強電解質能夠完全電離，
①氫離子和氫氧根離子對水的電離都有影響，上述4只溶液中，只有0.01 mol•L^-1 氨水中氫氧根離子濃度最小，對水的電離的抑制程度最小，故答案為：A；
②相同pH的鹽酸與醋酸加水稀釋時，弱電解質醋酸的pH變化小，所以曲線I對應的溶液為鹽酸；鹽酸和醋酸都是一元酸，溶液中pH越小氫離子濃度越大，說明離子總濃度大，溶液導電能力越強，所以溶液導電能力由強到弱的順序是b＞a＞c，故答案為：D；b＞a＞c；
③pH=2的CH₃COOH溶液的濃度遠遠大于0.01mol/L，所以B、C溶液等體積混合，溶液顯酸性，pH＜7，故答案為：＜；
（2）①H₃PO₂只能夠一步電離，說明其為一元酸，其電離方程式為H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺，故答案為：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺；
②弱酸的電離平衡常數(shù)越大，溶液酸性越強，其酸性由強到弱的順序為H₃PO₂＞H₂S＞HA＞HS^-，所以H₂S溶液與NaA溶液反應生成HA和NaHS，化學方程式為H₂S+NaA=NaHS+HA，故答案為：H₂S+NaA=NaHS+HA；
③Na₂S溶液中存在質子守恒，c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）=c（OH^-），pH=11的溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol/L，故答案為：1.0×10^-3mol/L．

點評 本題考查了強弱電解質的區(qū)別、據(jù)電離平衡常數(shù)判斷弱酸的強弱，以及對弱電解質的應用，題目難度不大．