19．下列裝置示意圖中的實驗不能達到目的是（　�。�
A．
研究壓強對反應(yīng)的影響（p2＞p1）
B．
 研究溫度對反應(yīng)的影響
C．
研究平衡體系中增加O2濃度對反應(yīng)的影響
D．
體積恒定的密閉容器中催化劑對反應(yīng)的影響

分析 A、合成三氧化硫反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則利用壓強對化學平衡及化學反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合圖象來分析；
B、合成三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用溫度對化學平衡的影響及圖象來分析；
C、利用增大反應(yīng)物的濃度對化學平衡移動的影響并結(jié)合圖象來分析；
D、利用催化劑對化學反應(yīng)速率及化學平衡的影響，結(jié)合圖象來分析．

解答 解：A、該反應(yīng)中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則三氧化硫的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應(yīng)速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；
B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氧氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；
C、反應(yīng)平衡后，增大氧氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；
D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應(yīng)速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡與圖象，明確影響化學反應(yīng)速率及化學平衡的影響因素，圖象中縱橫坐標的含義即可解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．淀粉檢驗方法：加碘化鉀變藍B．蛋白質(zhì)檢驗方法：濃硝酸或燃燒法
C．蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物：葡萄糖D．淀粉最終水解產(chǎn)物：二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接e，f接d，c接a．
（2）U形管中所盛試劑的化學式為無水CuSO4．
（3）裝置③中CCl4的作用是吸收Cl2．
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加如圖2的裝置．你認為如圖2的裝置應(yīng)加在③①之間（填裝置序號）．瓶中可以放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．
（5）丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不退色現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O．

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14．實驗室用如圖裝置，利用Cu與HNO3反應(yīng)來制取NO并用排水法收集氣體．
（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入20ml6mol/L的稀HNO3和64gCu片，然后立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，請寫出Cu與HNO3反應(yīng)的化學方程式3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）反應(yīng)5min后，去除銅片稱量，銅片質(zhì)量減少1.92g．則5min內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率為0.8mol/（L•min）（假設(shè)溶液體積不變），被還原的HNO3物質(zhì)的量是0.02mol；
（3）下列氣體中，可以采用與圖中相同收集方式的是C；
A．NO2　　　　B．NH3　　　C．N2　　　D．SO2
（4）欲較快地制得NO，可采取的措施是AB；
A．加熱　　　　B．使用銅粉　　　C．稀釋HNO3　　　D．改用濃HNO3
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取離水槽，將試管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？試管內(nèi)液面上升，氣體恢復(fù)成無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）25℃時，下列4種溶液．請回答下列問題．
A.0.01 mol•L-1 氨水    B.0.01mol•L-1 NaOH 溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
①上述4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號）；
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，判斷曲線I對應(yīng)的溶液為D（填序號），圖中a、b、c三點對應(yīng)溶液的導電能力由強到弱的順序是b＞a＞c．（用a、b、c 表示）
③若將B、C溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知25℃：
物質(zhì)H3PO2H2S 一元酸HA
KnKn=5.9×l0-2Kn1=9.1×l0-8 Kn2=l．l×l0-12Kn=l．1×1O-10
①一元酸H3PO2：的電離方程式為H3PO2?H2PO2-+H+；
②H2S溶液與NaA溶液反應(yīng)的化學方程式為H2S+NaA=NaHS+HA；  
③經(jīng)測定，25℃時，0.01 mol•L-1 Na2S溶液的PH為11，則：
c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=1.0×10-3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．s能級原子軌道呈球形，其電子運動軌跡呈球形
B．P能級軌道數(shù)隨電子層數(shù)遞增而增多
C．在基態(tài)多電子原子中，N層上的電子能最一定比M層上的高
D．在基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．隨著化石能源的日益減少，能源危機成為目前人類面臨的重要問題．主要利用化學方法產(chǎn)生新能源的事例為（　�。�
A．風力發(fā)電B．潮汐能發(fā)電
C．水力發(fā)電D．太陽能光解水制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極材料是Cu，負極發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，總的電池反應(yīng)式（離子方程式）是Zn+2H+=Zn2++H2↑．當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是AC（填序號）．
①鋅片溶解了32.5g  ②鋅片增重32.5g③銅片上析出l g H2    ④銅片上析1molH2．

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