Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、1mol金屬A從酸中置換出氫氣比1mol金屬B從酸中置換出的氫氣多，則說(shuō)明A元素的金屬性比B元素強(qiáng)
• B、非金屬元素M、N，M元素的最高化合價(jià)比N元素的最高化合價(jià)高，則說(shuō)明M元素的非金屬性比N元素的非金屬性強(qiáng)
• C、在元素周期表中，非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素所在的族序數(shù)
• D、根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、失去電子的難易程度、金屬對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性、與水或酸反應(yīng)的難易程度、金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性等來(lái)比較金屬性的強(qiáng)弱；
利用單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)、生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）、最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）、相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）、單質(zhì)得電子的能力等來(lái)比較非金屬性強(qiáng)弱．

解答： 解：A、1mol金屬?gòu)乃嶂兄脫Q出氫氣多少與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)1mol金屬A從酸中置換出氫氣比1mol金屬B從酸中置換出的氫氣多，來(lái)判斷A元素的金屬性與B元素金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、不能根據(jù)化合價(jià)高低來(lái)判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、在元素周期表中，非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于其主族的族序數(shù)，故C正確；
D、根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，把握非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，題目難度不大．