下列反應的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、實驗室用石灰石制取CO2：CO32-2H+═H2O+CO2↑
C、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca2++2HCO3-+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
D、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
B．石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．離子方程式兩邊的鈣離子應該刪去；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式．
解答： 解：A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液，反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故A正確；
B．實驗室用石灰石制取CO2，碳酸鈣不能拆開，應該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應生成醋酸鉀和水，反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故D正確；
故選BC．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于堿金屬，下列敘述正確的是（　�。�
A、隨電子層數(shù)增多，原子得電子能力逐漸增強
B、隨原子半徑增大，單質(zhì)熔沸點升高
C、最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強
D、單質(zhì)具有強還原性，其離子氧化性也強

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是
 
，
A．標準狀況下33.6L H2     B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C．20℃45g H2O           D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體
E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
（2）用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml
 
，若量筒中實際有20ml液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20ml
 
．
（3）在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與原稀硫酸溶液的質(zhì)量相同，則原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（結果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

吊白快化學式：NaHSO2?CH2O?2H2O，白色塊狀或結晶性粉粒，溶于水，為一種化工原料．在水中吊白塊能水解生成甲醛和次硫酸氫鈉（NaHSO2 結構 Na+[O-S-O-H]-）．不法分子常利用其泡制腐竹、水發(fā)食品等．添加了吊白塊的食品除甲醛毒性外，殘存的NaHSO2在烹調(diào)中會產(chǎn)生劇毒二氧化硫，導致呼吸道過敏，嚴重傷害人體健康．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)吊白快的反應原理可用以下兩個方程式表示：
 
Zn+
 
NaHSO3→
 
Na2S2O4+
 
Na2Zn（SO3）2+
 
H2O
Zn+ZnS2O4+2Na2CO3+2CH2O+6H2O→2（NaHSO2?CH2O?2H2O）+2ZnCO3↓+2NaOH
配平第一個方程式并指出硫元素在兩個反應中化合價變化
 
．
（2）次硫酸氫鈉可與氫氧化鉀溶液反應，試寫出反應的離子方程式：
 
．
（3）吊白塊能保鮮防腐是利用了
 
，能漂白有色物質(zhì)是利用了
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖的有機分子中不存在的官能團是（　�。�
A、碳碳雙鍵B、醛基
C、羧基D、羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅中，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、溶液很快褪色
B、溶液不褪色
C、出現(xiàn)沉淀
D、溶液變成黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（　　）
A、金屬鈉可以保存在無水酒精中
B、受熱時碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定
C、過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑
D、不能用玻璃瓶盛放稀氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、1mol金屬A從酸中置換出氫氣比1mol金屬B從酸中置換出的氫氣多，則說明A元素的金屬性比B元素強
B、非金屬元素M、N，M元素的最高化合價比N元素的最高化合價高，則說明M元素的非金屬性比N元素的非金屬性強
C、在元素周期表中，非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素所在的族序數(shù)
D、根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向1L密閉容器中充入3mol X 氣體和1mol Y氣體，發(fā)生反應2X（g）+2Y（g）?3Z（g）+2W（g），達到化學平衡時，測出的下列濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是（　�。�
A、c（Z）=0.75 mol/L
B、c（Z）=1.2 mol/L
C、c（W）=0.8 mol/L
D、c（X）=2 mol/L

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