【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱。

工業(yè)上高純硅可通過下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶體Si中2molSi -Si鍵),該反應產生的熱量為

A. 吸收45kJ mo1-1 B. 放出412 kJ mo1-1

C. 吸收 236 kJ mo1-1 D. 放出236 kJ mo1-1

【答案】C

【解析】在晶體硅中由于1Si可形成4Si—Si鍵,每個Si原子對一個Si—Si鍵的貢獻為,故在硅晶體中n(Si)︰n(Si—Si)=l︰(4×)=1︰2。所以每生成1 mol Si,則形成2 mol Si—Si鍵,故有:△H =4×360 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-(2×176 kJ·mol-1+4×431 kJ·mol-1)=+236 kJ·mol-1,即吸收236 kJ mo1-1 ,答案選C。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的有

A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結構

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵

D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關說法正確的是( )

A. ①為簡單立方堆積 為六方最密堆積 為體心立方堆積 為面心立方最密堆積

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12

D. 空間利用率的大小關系為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結構為…—CHCH—CHCH—CHCH—CHCH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后,其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是

A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 25℃下時,NH3·H2O kb=1.77×10-5;H2CO3 ka1=4.30×10-7ka2=5.61×10-11。 25℃時有關NH4HCO3溶液的說法中正確的是

A. 呈弱酸性

B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 滴入NaOH 溶液發(fā)生反應:NH4++OH-=NH3·H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-

D. 滴入NaOH溶液,則增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一學習小組利用下圖所示裝置,對某含少量Fe的廢銅屑進行銅含量的測定,并探究利用其制備硫酸銅溶液。

(1)向A中加入10g廢銅屑樣品,關閉彈簧夾,打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關閉。此時裝置C中產生的現(xiàn)象是

反應進行到A中不再產生氣泡時,若C中收集到448mL(已換算成標準狀況)氣體,則該廢銅屑中銅的質量百分含量為 。

(2)接下來使Cu完全溶解的操作是:

拆除C、D裝置后,打開彈簧夾

____________________________________________________________________

(3)為使A中固體加快溶解速率,以下方法運用合理的是 。

a.對A裝置加熱;b.向A內加入少量Fe2O3;c.向A內加入少量CuO;d.增大空氣通入量;e.向A內加入少量FeSO4;f.向A內加入少量H2O

(4)將A中溶液倒入燒杯內,加入Cu2(OH)2CO3將其調節(jié)至pH=4時,溶液中鐵元素被完全沉淀,過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。

此過程的離子反應方程式是 。

檢驗溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________

a.取樣于試管→滴加KSCN溶液

b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液;

(5)有同學認為,可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質量百分含量,其具體操作步驟可續(xù)寫為: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2-溴丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇時,需要經過的反應類型是:( )

A. 加成消去取代B. 消去加成取代

C. 取代消去加成D. 取代加成消去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元索,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族;C與E同主族;B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內層電子的3倍;F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示:

化合物

化學式

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列問題:

(1)指出元素F在周期表中的位置___________。

(2)化合物丙的電子式為__________,用電子式表示形成化合物丁的過程_______。

(3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液,寫出相應的離子方程式:_______

(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許02-在其間通過,該電池的工作原理如圖所示,其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為______ (填a或b);02-流向______極(填“正”或“負”);該電池的負極反應為 _________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示),在高電壓下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途,但逸散到空氣中會引起溫室效應。下列有關六氯化硫的推測正確的是

A. 六氟化硫不能燃燒

B. 六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

D. 六氟化硫分子是極性分子

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