【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元索,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族;C與E同主族;B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍;F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示:

化合物

化學(xué)式

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列問(wèn)題:

(1)指出元素F在周期表中的位置___________。

(2)化合物丙的電子式為__________,用電子式表示形成化合物丁的過(guò)程_______

(3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液,寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:_______。

(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許02-在其間通過(guò),該電池的工作原理如圖所示,其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為______ (填a或b);02-流向______極(填“正”或“負(fù)”);該電池的負(fù)極反應(yīng)為 _________

【答案】 第三周期第ⅦA族 S2-+2H++H2O2=S↓+2 H2O a 負(fù) H2 —2e-+O2-=H2O

【解析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素,B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則B為碳元素;A是周期表中半徑最小的元素,則AH元素;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故CO元素;CE同主族,則ES元素;AD同主族,D的原子序數(shù)大于氧,故DNa;F的原子序數(shù)最大,且F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素,故FCl.可推知甲為H2O、乙為H2O2、丙為Na2O2、丁為Na2S,(1)元素FCl,在周期表中的位置:第三周期第ⅦA族;(2)丙為Na2O2,電子式為 ,用電子式表示形成化合物Na2S的過(guò)程: ;(3)丁與乙反應(yīng)的離子方程式為S2-+2H++H2O2=S↓+2 H2O ;(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2﹣在其間通過(guò),該電池的工作原理如圖所示,其中多孔Pt電極a、b分別是氣體O2、H2的載體,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣在負(fù)極失去電子,該電池的正極為a,O2﹣流向負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氣在負(fù)極失去電子與O2﹣生成水,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:H2 —2e-+O2-=H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類(lèi)最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______。W的電子式_________

(2)在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g) X(g) H=-Q kJ/mol(Q>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時(shí)n(X)

0.5 mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

① 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________________。

②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是___________(填字母)。

A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=Q C.α3<α1

D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0 mol F.Q3=2Q1

(3)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱(chēng)為第二代燃料電池,是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一,其工作原理如圖所示,F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫(xiě)出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶體Si中2molSi -Si鍵),該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為

A. 吸收45kJ mo1-1 B. 放出412 kJ mo1-1

C. 吸收 236 kJ mo1-1 D. 放出236 kJ mo1-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,有廣泛用途,工業(yè)上可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?/span>

(1)已知鍵能:NN 945kJ·mol-1,H-H 436 kJ·mol-1N-H 391kJ·mol-1。

①氮?dú)狻錃夂铣砂钡臒峄瘜W(xué)方程式是______________。

②未使用催化劑時(shí),逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1;使用催化劑之后正反應(yīng)的總活化能為_______ kJ·mol-1。

(2)下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后,在200℃、400℃、600℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較高的是________ (填“a”“b”)

②實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨,一定溫度和壓強(qiáng)下在1L密閉容器中通入5 mol N2、15molH2,10min 后達(dá)到M點(diǎn)平衡狀態(tài),計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)間段內(nèi)的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1

③關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是_______(填字母)。

A.分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用,可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.使州催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.上圖中M、Q、R點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q)> K(R)

④列出R點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=____(MPa)-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)箅,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不要求計(jì)算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清華大學(xué)科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與碳納米管和石墨烯結(jié)合,獲得了更加牢固的蠶絲纖維,其延展性、抗拉強(qiáng)度顯著提高通過(guò)高溫加熱碳化還可顯著提高導(dǎo)電性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 石墨烯具有良好的導(dǎo)電性能,所以石墨烯基鋰電池具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)

B. 蠶絲纖維屬于純凈物

C. 石墨烯屬于烯烴

D. 蠶絲纖維加熱碳化后具有導(dǎo)電性是因?yàn)樗刑紗钨|(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸

C.溴苯、乙二醇、硝基苯 D.乙酸乙酯、乙醇、甘油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問(wèn)題:

(1)操作A是 ______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng))。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是_________。

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔MgCl2電解反應(yīng)方程式為_________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。寫(xiě)出溴水中通入S02時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。

(5)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代,請(qǐng)寫(xiě)出Br2與Na203反應(yīng)(其中一種產(chǎn)物為NaBr03)的化學(xué)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物,其中A是一種氣態(tài)烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L;B與C在濃琉酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物有特殊香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):

(1)A的電子式為__________,C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ____________。

(2) 丙烯酸(CH2 =CH -C00H)的性質(zhì)可能有__________。

a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.加聚反應(yīng) d.中和反應(yīng) c.氧化反應(yīng)

(3)用兩種方法鑒別B和C,所用試劑分別 ______、________。

(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:

___________________________。

___________________________

___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào):____________,某元素被科學(xué)家稱(chēng)之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4,該元素的名稱(chēng)是____________

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列離子或分子的空間立體構(gòu)型:H3O+____________,BF3____________

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________、_________。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為____________;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案