【題目】某酯分子式為C6H12O2,該酯水解后生成AB,BA的同分異構體的氧化產物,該酯為 ( )

A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3

C. CH3COO(CH2)3CH3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2

【答案】D

【解析】試題分析:酯分子式為C6H12O2,該酯水解后生成AB,BA的同分異構體的氧化產物,則水解得到的酸與醇分子中的C原子數(shù)相同,而且結構不相同。符合題意的是CH3CH2COOCH(CH3)2。選項是 D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法,有機物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

B. 苯、甲苯、二甲苯互為同系物,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 等質量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分別在氧氣中充分燃燒,所消耗的氧氣的量依次增加

D. 分子式為C4H8O2的同分異構體中,屬于酸類和酯類的共有5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的裝置及NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,正確的操作順序是______ (填下列序號)

①打開止水夾 ②檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度 ③夾緊止水夾 ④在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,塞緊塞子

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是:_________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是(  )

A. 二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐

B. 二氧化碳和二氧化硅與水反應分別生成相應的酸

C. 二氧化碳是酸性氧化物,二氧化硅是兩性氧化物

D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相應的分子組成的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了驗證銅與稀硝酸反應產生的是一氧化氮,某校學生實驗小組設計了一個實驗,其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。B為一個用金屬絲固定的干燥管,內裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

(1)實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體,當C處產生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。設計此步操作的目的是_____________________________。

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產生無色氣體,其反應的化學方程式為________________________________________________

(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,原因是_____________________________;用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深,原因是___________________。

(4)如果要用第(1)步操作產生的CO2將E中的空氣排得更干凈,在不增加其他儀器的情況下,應怎樣改進E?_____________________________________________________

(5)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是_______________________________。

(6)裝置D的作用是_____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列為四個常用的電化學裝置,關于它們的敘述正確的是(

A. (a)所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. (b)所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. (c)所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. (d)所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是(  )

A. SO20.4 mol·L1O20.2 mol·L1 B. SO20.2 mol·L1

C. SO2、SO3分別為0.15 mol·L1 、 0.3 mol·L1 D. SO30.4 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

(1)亞硫酸鈉吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________;其產物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________。

② 常溫下,當吸收至pH=6時,吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是_______

(填序號)

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(H+)

d.水電離出c(OH)=1×l0-8mol/L

③25 ℃時,H2SO3HSO+H的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)電化學處理法

如圖所示,Pt(1)電極的反應式為_________;堿性條件下,用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉化為N2,同時有SO32-生成。若陽極轉移電子6mol,則理論上處理NO2氣體____mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中,不能用金屬和氯氣直接反應制得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl3

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