20．下列化合物中，既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是（　�。�
A．O2B．CaOC．CH4D．NaOH

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．氧氣是單質(zhì)，不是化合物，故A不選；
B．CaO中只含離子鍵，故B不選；
C．CH4中只含C-Hr共價(jià)鍵，故C不選；
D．NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H-O共價(jià)鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素組成的單質(zhì)X2，Y．常溫下，X2是一種黃綠色氣體，Y為淡黃色固體，Z是一種常見的堿，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）且0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）
（1）能作為X、Y元素非金屬性（原子得電子能力）強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是BC （填序號(hào)）．
A．X2、Y的熔點(diǎn)                    B．X2、Y的氧化性
C．X、Y氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性    D．X、Y氣態(tài)氫化物水溶液的酸性
（2）寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，則D的化學(xué)式是：K2S；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：S2-+H2O?HS-+OH-；
（4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生X2寫出電解A溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．如圖，A池用石墨電極電解NaOH，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中電源左側(cè)電極為正極
B．f應(yīng)為粗銅板材料
C．B池中e質(zhì)量增加12.8g
D．若B池中電解液為CuSO4溶液，則停止通電后，A、B兩池中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1 molH2和16gO2B．NA個(gè)N2和11gCO2
C．18gH2O和1molBr2D．22.4 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1NACO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池，若要裝置中電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則M、N兩極的組成材料及液體X分別是（　　）
A．Cu、石墨、NaOH溶液B．石墨、石墨、水
C．Cu、Fe、酒精D．Zn、Cu、稀H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

（1）⑦的元素符號(hào)是Cl
（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）④和⑤分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=3H2O+Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請(qǐng)回答下列問題：
①鐵電極上的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
②電解一段時(shí)間后，溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X、Y、Z應(yīng)是下列各組中的（　�。�
A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4
C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（　　）
A．
     灼燒		B．
      過濾
C．
      分液		D．
            蒸餾

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