10．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是．（　�。�
A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

分析 需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，被氧化，所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，以此解答該題．

解答 解：A．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；
C．Cu元素化合價(jià)降低，被氧化，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．Fe元素化合價(jià)降低，被氧化，應(yīng)加入還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．測(cè)知某一反應(yīng)進(jìn)程中，各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
              xA（氣）+yB（氣）?zc（氣）
起始濃度（mol/L）3.0   1.00
2s末濃度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物質(zhì)系數(shù)之比x：y：z為（　�。�
A．2：1：3B．3：1：2C．3：2：1D．9：3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．安全重于泰山，無(wú)論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌
B．不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用抹布抹掉，再用較多的水沖洗
C．甲烷易燃燒，點(diǎn)燃前要驗(yàn)純，乙烯可以直接點(diǎn)燃
D．鎂著火時(shí)可用二氧化碳撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．臭氧可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述正確的是（　�。�
A．O3在反應(yīng)中被還原為O2
B．1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子
C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中H+的濃度最大的是（　　）
A．0.15mol/L的H2SO4溶液B．0.2mol/L醋酸
C．0.2mol/L的HCl溶液D．0.2mol/L的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源B．電解熔融AlCl3可制金屬鋁
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．日常生活中的下列物質(zhì)的鑒別錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用稀溴水檢驗(yàn)溶液中的苯酚
B．用NaOH溶液區(qū)分植物油與礦物油
C．用燃燒、聞氣味的方法區(qū)分人造絲和蠶絲
D．用新制的Cu（OH）2懸濁液區(qū)分HCHO、HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要其它玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ace（填序號(hào)）
a、溫度b、濃度c、容量d、壓強(qiáng)e、刻度線
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時(shí)仰視刻度線F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有A．
（5）某位同學(xué)利用制得的NaOH溶液來(lái)制取Fe（OH）3膠體，無(wú)論用什么辦法也不能成功，原因可能是不能用氫氧化鈉溶液制備 氫氧化鐵膠體；正確的方法應(yīng)是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
A2080400061009400
B500460069009500
C7401500770010500
D5801800270011600
（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符號(hào)）
（2）B通常顯+1價(jià)，B的電負(fù)性＜C的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一電離能比D高的原因是鎂的外圍電子為3S2，處于全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大
（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A元素的是A．
A．氦（1s2）　 B．鈹（1s22s2）　　 　C．鋰（1s221）　 D．氫（1s1）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請(qǐng)你估計(jì)B的第2次電離  能飛躍數(shù)據(jù)將是第9電子．

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