15．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氣是一種環(huán)保、可再生的能源B．電解熔融AlCl3可制金屬鋁
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽常用于水的凈化D．二氧化硅可用于制作光導纖維

分析 A．氫氣可以用分解水來制��；
B．氯化鋁是共價化合物；
C．鐵鹽和鋁鹽水解生成的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)；
D．光導纖維的主要成分為二氧化硅．

解答 解：A．氫氣可以用分解水來制取，屬于可再生能源，故A正確；
B．氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，故B錯誤；
C．鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)，故鐵鹽和鋁鹽可以凈水，故C正確；
D．光導纖維是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光導性，可用于制作光導纖維，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查化學與生活，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，題目難度不大，注意氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、
CO32-、SO42-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉．
（2）肯定沒有Cu2+、Fe2+、CO32-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應方程式：
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．生命離不開水，水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為H2O+H2O?OH-+H3O+．
Ⅱ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”．請結合所學知識，寫出有關反應的化學方程式或離子方程式．
（1）H2O參與置換反應，符合X+W→Y+V．其中X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應的化學方程為2F2+2H2O=O2+4HF；
②V是水，化學方程式為O2+2H2S=S+2H2O．
（2）水在氧化還原反應既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）某物質(zhì)化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5與水的反應描述正確的是CD（填選項）．
A．NH5與水反應時，NH5是氧化劑
B．NH5與水反應時，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應時，NH5是還原劑
D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降
C．在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
D．氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是．（　　）
A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗問題敘述正確的是（　�。�
A．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準確
B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol•L-1的硫酸溶液
C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
D．用酒精萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．臨近元旦，某化學老師欲在元旦晚會上給同學們表演了一“繁星閃耀”的節(jié)目．具體的表演方法是在酒精與濃硫酸的混合物中加入一種固體物質(zhì)，隨著固體物質(zhì)在溶液中緩緩下墜，溶液中便有似繁星閃耀的火光出現(xiàn)．老師加入的固體物質(zhì)可能是（　�。�
A．MgCl2B．CH3COONaC．KMnO4D．FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0；   2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量變化示意圖中，正確的是A（填序號）．

（2）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應為：
已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的突出優(yōu)點是（填選項序號）D．
A．Ⅳ比Ⅲ復雜           B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便       D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是（填化學式）NaHCO3．
（4）將碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，探究與0.5mol•L-1CaCl2溶液反應的情況
實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)實際結果
實驗1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色
沉淀		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應．有白色沉淀
實驗2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液無白色
沉淀		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應．既有白色沉淀出現(xiàn)，同時又有少量氣泡冒出．
請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應的離子方程式：
實驗1：Ca2++CO32-=CaCO3↓；實驗2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案