【題目】核中中子數(shù)為N的R2﹣,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為( )
A. A﹣N﹣2 B. A﹣N+2 C. A+N﹣2 D. A+N+2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題:
(1)表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結構式為_______________________;
(2)由③和⑤兩元素形成的物質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________;
(3)由元素①和②的原子構成的R離子空間構型為平面正三角形,則該離子符號為________;其中心原子的雜化類型為_______________________;
(4)下列說法正確的是_______________________;
a.電負性②>③ b.③⑥兩元素能形成極性分子
c.④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d.⑧⑨⑩三元素最外層電子數(shù)均為2
(5)M元素與表中元素⑨既同族又同周期,是一種重要的金屬元素,若人體內(nèi)M元素的含量偏低,則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應得到M(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成六配位化合物。
上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列3種有機化合物 A:CH2=CH2 B: C:CH3COOH
(1)寫出化合物A中官能團的名稱 ___________;
(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)和溴的四氯化碳溶液反應的化學方程為: ;
具有特殊氣味、常做有機溶劑的是 (寫名稱)。
(3)3種化合物中能與NaOH發(fā)生中和反應的是 (寫名稱) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)的成分。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: 。
(2)裝置B的主要作用是 。
(3)向C裝置中通入一定量的氯氣后,測得只生成一種氣體(常溫下為棕黃色,且為氯的氧化物)?梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì),含有氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。
① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ;可能含有剩余的Na2CO3。
② 設計方案,進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結論
限選實驗試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。
1、實驗步驟 | 2、預期現(xiàn)象和結論 |
3、步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解,然后各取1~2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。 | 4、得到無色溶液 |
5、步驟2:向甲試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置 | 6、若溶液變渾濁,證明固體中含碳酸鈉。 |
7、步驟3: | 8、 |
9、步驟4: | 10、 |
(4)完成C中反應的化學方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A.電極A上發(fā)生的是還原反應
B.電池工作時,向電極B移動
C.電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2
D.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
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【題目】利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
(1)反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是 ;反應③的△H= kJ·mol-1。
(2)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。
(3)為安全起見,工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行檢測。
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢測空氣中少量的CO。若空氣中含CO,則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀,每生成5.3gPd沉淀,反應中轉移的電子數(shù)為 。
②使用電化學CO氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量,其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理,則該電池的負極反應式為 。
(4)CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe(CO)5],該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸,可與NaOH反應生成四羰基鐵酸二鈉。五羰基鐵吸收H2的化學方程式為 。
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【題目】下列化學反應的離子方程式其中正確的是
A. 碳酸鈣與鹽酸反應:CO32—+ 2H+= CO2↑ + H2O
B. 氨水與鹽酸反應:OH—+ H+= H2O
C. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應:Ba2++ OH—+ H++ SO42—= BaSO4↓+ H2O
D. 鐵與氯化鐵溶液反應:Fe + 2Fe3+= 3Fe2+
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【題目】過氧化鈣較穩(wěn)定,不溶于乙醇,微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。
回答下列問題:
(1)大理石經(jīng)過溶解、沉淀、過濾、在沉淀、再過濾,得到CaCO3,其目的是 ;過濾需要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和 。
(2)反應①的具體操作作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是 。
(3)反應②的化學方程式為 ,該反應需要在冰浴下進行,原因是 。
(4)白色晶體水洗時,判斷是否洗凈的方法是 ;使用乙醉洗滌的目的是 。
(5)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石鍛燒后.直接加人雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該法的優(yōu)點是工藝簡單、操作簡單.所得產(chǎn)品的缺點是 。
(6)CaO2·8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入氧氣.目的是抑制過氧化鈣分解。若通入的氧氣中混有二氧化碳,其后果是 ;已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。
若所取產(chǎn)品質(zhì)量為ag,測得生成氣體的體積為VmL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含a、V的式子表示)。
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