【題目】某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)的成分。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: 。

(2)裝置B的主要作用是

(3)向C裝置中通入一定量的氯氣后,測得只生成一種氣體(常溫下為黃色,且為氯的氧化物)?梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì),含有氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。

提出合理猜想一定含有NaHCO3 ;可能含有剩余的Na2CO3

設計方案,進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結(jié)論

限選實驗試劑:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。

1、實驗步驟

2、預期現(xiàn)象和結(jié)論

3、步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解,然后各取1~2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。

4、得到無色溶液

5、步驟2:向甲試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置

6、若溶液變渾濁,證明固體中含碳酸鈉。

7、步驟3:

8、

9步驟4:

10、

(4)完成C中反應的化學方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。

【答案】(1)MnO2+4HCl(MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去Cl2中混有的HCl氣體

(3)NaCl

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟3:向甲中上層清液中滴入少量澄清石灰水

若上層清液變渾濁,證明固體中含有碳酸氫鈉

步驟4:向乙試管中加入過量的稀HNO3,再滴入少量AgNO3溶液

生成白色沉淀,證明固體中含有氯化鈉

(4)2NaHCO3+NaCl+Cl2O(3分)

【解析】

試題分析:(1)A裝置是制備氯氣的,所以X試劑是濃鹽酸,反應的化學方程式是MnO2+4HCl(MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)由于濃鹽酸易揮發(fā),所以生成的氯氣中含有氯化氫,而氯化氫能和碳酸鈉反應,所以需要除去氯氣中的氯化氫。

(3)潮濕的氯氣與Na2CO3發(fā)生的反應,結(jié)合已知信息來提出自己的假設。因產(chǎn)物中只有一種常溫下為棕黃色的含氯氧化物氣體,該含氯氧化物中氯元素的化合價應為正價,則產(chǎn)物中含氯元素的只能為NaCl。假設存在兩種成分,為NaHCO3NaCl;假設存在三種成分,應還有未完全反應的Na2CO3,即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3;

步驟2中向A試管中滴加適量BaCl2溶液,是檢驗產(chǎn)物中是否有Na2CO3步驟3應是檢驗碳酸氫鈉的,操作為向甲中上層清液中滴入少量澄清石灰水若上層清液變渾濁,證明固體中含有碳酸氫鈉;步驟4應是檢驗氯離子,應試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl。

(5)根據(jù)電子得失守恒可知,氧化產(chǎn)物中氯元素的化合價應該是+1所以其氧化產(chǎn)物是Cl2O,即C中反應生成的含氯氧化物為Cl2O,反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+NaCl+Cl2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 海水資源的綜合利用十分重要,不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A.食鹽、淡水 B.鈉、鎂 C.燒堿、氯氣 D.溴、碘

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

1鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為

2反應I800~900℃下進行,還生成一種可燃性無色氣體,該反應的化學方程式為: ;

3反應的熱化學方程式為 ;

4該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ;

5800 ~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如右圖所示。圖中b是電源的 極,陰極的電極反應式為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象,請寫出此過程總的化學反應方程式____________________________________。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同,其中甲的作用是______ _____。

(3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們有水和________ _____ __ __。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_____________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有乙酸,要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________(填字母序號),

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后,再通過__________(填實驗操作名稱)操作即可除去。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是( )

A.CaCl2 B.H2O C.K2O D.NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列水處理劑的工作原理與膠體有關的是

A.活性炭 B.氯氣 C.明礬 D.次氯酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核中中子數(shù)為NR2,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為( )

A. A﹣N﹣2 B. A﹣N+2 C. A+N﹣2 D. A+N+2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是( )

A. 18個縱橫代表18個族,7個主族、8個副族

B. 短周期共有32種元素

C. 元素周期表共有七個橫行代表七個周期

D. IA族全部是金屬元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子等于其電子層數(shù);B元素基態(tài)原子有三個能級電子數(shù)相同;A和D可形成兩種常見液態(tài)化合物甲、乙,其原子數(shù)之比分別為1:1,2:1;E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和;卮鹣铝袉栴}(涉及元素用相應化學符號表示):

(1)B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 。

(2)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+ 個;ED的焰色反應為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應,焰色反應的原理是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______________;該化合物的化學式為 。

(4)用高能射線照射液態(tài)化合物乙時,一個乙分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干乙分子形成的“網(wǎng)”捕獲,乙分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。

②由乙分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案