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【題目】在一密閉恒容容器中，加入1molN2和3molH2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變D.：：：3：2

【答案】C

【解析】

根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A、當反應達到平衡狀態(tài)時，2v(H2)正=3v(NH3)逆，選項A錯誤；

B、混合氣體的密度一直保持不變，選項B錯誤；

C、混合氣體的平均相對分子質量保持不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，選項C正確；

D、當體系達平衡狀態(tài)時，c(N2)：c(H2)：c(NH3)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設計成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質，氧化劑是含CO2的O2，工作時正極反應為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時制得副產物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時發(fā)生的主要反應有：

反應

△H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計算，試計算，X=_________。

T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應I，反應達到平衡后，在t1時刻改變某條件，v(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是_____________________。

a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度

c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應III，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示。

①650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為____________。

②T℃時，該反應達到平衡時下列說法不正確的是__________________。

a．氣體密度保持不變

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它條件不變再充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

d．若保持其它條件不變再充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動

e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達平衡時壓強小于原平衡的2倍

③根據圖中數據，計算反應III在T℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=___________(設總壓強為P總，用含P總的代數式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應

B.乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應

C.的名稱是2，二甲基戊烷

D.乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是：

A. CH2=CH2（乙烯） B. CH2=CH—CH3（丙烯）

C. 苯 D. 苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種說法中錯誤的是：

①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源，可減少霧霾、保護環(huán)境；⑤煤的氣化和液化技術，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg

A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖。下列說法不正確的是

A. a點時溶液的pH＜1

B. a點到b點的過程中，溶液的導電能力增強

C. c點關系式：c(NH4+)＋c(Na+)=2c(SO42-)

D. b點時離子濃度大小順序為： c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。

(1)實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃玻璃棒、50 mL0.25 mol· L-1稀硫酸、50 mL 0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是：__________________、__________________。

(2)某同學用該裝置做實驗，因有些操作不規(guī)范，造成所測中和熱的數值偏低，請分析可能的原因是_________________（用標號字母填寫）。

A.測量稀硫酸溫度后，溫度計沒用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C. 量取稀硫酸時仰視計數

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.大燒杯的蓋板中間小孔太大了

(3)實驗得到表中的數據：

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

假設0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比熱容c ＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝_____________ kJ/mol。

(4)如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填：“增多”、“不變”、“減少”)，所求中和熱_________(填：“相等”、“不相等”)。

(5)若用KOH代替NaOH，對測定結果_______________（填：“有” 或 “無”）影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是(　　)。

①禁止使用農藥和化肥

②不任意排放工業(yè)廢水

③抑制水中植物的生長

④生活污水經過凈化處理再排放

⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量

A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：

TiO2 → TiCl4 Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為

A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

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