【題目】25℃時(shí),向20.00 mLNaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液。滴定過(guò)程中,溶液的pH與滴入CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

A.CH3COOH溶液的濃度為0.1 mol·L-1

B.圖中點(diǎn)到點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度先增大后減小

C.點(diǎn)所示溶液中存在:(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D.滴定過(guò)程中會(huì)存在:c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)

【答案】C

【解析】

A、圖象可知?dú)溲趸c溶液濃度為0.1mol/L,點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL,根據(jù)酸堿中和規(guī)律,醋酸的濃度為0.1mol/L,故A正確;

B、圖中點(diǎn)到點(diǎn)②所示溶液中隨著醋酸逐漸滴入,氫氧化鈉不斷被消耗,水的電離被抑制程度逐漸減小,即水的電離程度增大;②恰好反應(yīng)點(diǎn),水的電離程度最大,從此以后繼續(xù)滴加醋酸,對(duì)水電離起到抑制作用,所以圖中點(diǎn)到點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度先增大后減小,故B正確;

C、點(diǎn)所示溶液是醋酸和醋酸鈉溶液,cCH3COOH+cCH3COO-=2cNa+),電荷守恒cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-),cCH3COOH+2cH+=cCH3COO-+2cOH-),故C錯(cuò)誤;

D、滴定過(guò)程中的某點(diǎn),醋酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中會(huì)有cNa+)>cCH3COO-=cOH-)>cH+),故D正確;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是

A. MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種高效氧化劑,可用來(lái)氧化吸附有機(jī)異味物,也可以與水中的雜質(zhì)如二價(jià)鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室常用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的溶液,發(fā)生反應(yīng)↑.

根據(jù)以上信息,完成下列問(wèn)題:

1)按電子排布K位于元素周期表的________區(qū),基態(tài)的核外電子排布式可表示為________

2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為________

3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________中碳原子的軌道雜化類型是________

4)同主族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):,原因是________

5的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.

Mn的配位數(shù)為________

若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為則距離最近的兩個(gè)錳原子之間的距離為________pm,的密度________列出表達(dá)式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用溶液滴定 溶液,水的電離程度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.點(diǎn)到點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大

C.點(diǎn)溶液中

D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的體積為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、根據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+ Cu(s) = Cu2+(aq)+ 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示,其中鹽橋?yàn)榄傊C飽和KNO3鹽橋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是 ___________;電解質(zhì)溶液Y ____________________

(2)銀電極為電池的 __________ 極,其電極反應(yīng)式為:___________________________________ 。

(3)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是 ___________。

AK+ B、NO3 CAg+ D、SO42

Ⅱ、酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周?chē)翘挤邸?/span>MnO2、ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料。回答下列問(wèn)題:

(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________________,電池反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(2)廢電池糊狀填充物加水處理后,過(guò)濾,濾液中主要有ZnCl2NH4Cl,二者可通過(guò) ___________________________________ 分離回收。

(3)濾渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH,欲從中得到較純的MnO2,最簡(jiǎn)便的方法是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸,溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。

已知:H2X是二元弱酸,Y表示 ,pY=﹣lgY.下列敘述不正確的是( 。

A. 曲線n表示pHp的變化關(guān)系

B. Ka2H2X)=1.0×1010.3

C. NaHX溶液中cH+)>cOH

D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),cNa+)=cHX+2cX2+cCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,往一定濃度的醋酸溶液中加入NaOH溶液,所得溶液表示,pX表示對(duì)應(yīng)微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線A代表表示pH的關(guān)系

B.常溫下,的數(shù)量級(jí)為

C.水的電離程度:

D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為等物質(zhì)的量濃度的的混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物AC8H8O2)為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是

A.A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種

C.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有AB、D、G

D.根據(jù)圖示可推知D為苯酚

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】G是一種治療急慢性呼吸道感染的特效藥中間體,其制備路線如圖:

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)是_____。

(2)A→B的反應(yīng)類型是______。

(3)化合物F的分子式為C14H21NO3,寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(4)從整個(gè)制備路線可知,反應(yīng)B→C的目的是______。

(5)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體共有_______種。

①分子中含有苯環(huán),能與NaHCO3溶液反應(yīng);

②能使FeCl3溶液顯紫色

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,完成以、CH3NO2為原料制備的合成路線圖____(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

,其中第二步反應(yīng)的方程式為_____。

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