【題目】Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。

(1)海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),為了得到精鹽,下列試劑加入的先后順序正確的是_______

A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

(2)為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-,正確的方法是____________________________。

(3)寫出電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式____________________________________

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖:

(4)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱:①__________,③___________;

(5)步驟②反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(6)下列關(guān)于海藻提取碘的說法,正確的是_____________

A.海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

B.含碘的有機(jī)溶液呈現(xiàn)出紫紅色

C.操作③中先放出下層液體,然后再從下口放出上層液體

D.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

【答案】 ABD 取少量精鹽溶于水,先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,向其中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有SO42- 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 過濾 萃取分液 Cl2+2I-=2Cl-+I2 B

【解析】(1)Ca2用碳酸鈉除去,Mg2用氫氧化鈉除去,SO42用氯化鋇除去,最后過濾后向?yàn)V液加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,答案選ABD;(2)檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-的方法是取少量精鹽溶于水,先加入稀鹽酸,無現(xiàn)象,向其中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,則含有SO42-。(3)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

Ⅱ.(4)懸濁液中的殘?jiān)枰^濾除去;碘易溶在有機(jī)溶劑中,則③是萃取分液;(5)步驟②是氯氣氧化溴離子,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。(6)A.海藻的灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;B.碘易溶在有機(jī)溶劑中,含碘的有機(jī)溶液呈現(xiàn)出紫紅色,B正確;C.操作③中先放出下層液體,然后關(guān)閉活塞,再從上口倒出上層液體,C錯(cuò)誤;D.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以歸為一類,下列物質(zhì)可以和它們歸為一類( )

A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉 C. Fe(OH)3膠體 D. 豆?jié){

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照,受熱而引起的. 已知:氧化性:IO3>Fe3+>I2還原性:S2O32>I
反應(yīng)式:3I2+6OH═5I+IO3+3H2O,KI+I2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+).用適量蒸餾水溶解,并加稀硫酸酸化,將所得溶液分3份:第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯示淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入足量的KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色. ①該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示);CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為;
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?
(填“是”或“否”),并說明理由:
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人體必需的微量元素,在肺部,血紅蛋白中血紅素的Fe2+O2結(jié)合,O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素,某研學(xué)小組測定其含量。

1【鐵元素的分離】 稱量黑木耳,將之洗凈切碎,用蒸餾水浸泡,但浸泡液中未能檢測到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳,使之完全灰化。用酸充分溶解,過濾,濾液備用。

①浸泡液檢測不出鐵元素的原因是________。

②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、________。

2【配制溶液】 將濾液配制成100 mL 溶液。選擇合適的儀器完成“鐵元素的分離”、

“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn),下列儀器不必使用的是_______。

3【鐵元素含量測定】 研學(xué)小組提出如下測量方案:

Ⅰ.沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱量。評價(jià)該測量方案是否可行________。

Ⅱ.比色法:流程示意如下:

用離子方程式解釋加入H2O2的目的是________。

溶液a的顏色是________

溶液顏色越深,光的透過能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,測出黑木耳中鐵元素的含量________(填“偏大”或“偏小”)。

4亞鐵鹽易被氧化,但在體內(nèi)Fe2+參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子,為血紅素提供了疏水環(huán)境。

可見,氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與_________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.燒堿—NaOHB.明礬—Al2(SO4)3C.石膏—CaCO3D.純堿—Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把一小塊鈉投入濃氨水中,逸出的氣體是(
A.全為H2
B.全為NH3
C.NH3H2O
D.H2和NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,需要加入還原劑才能發(fā)生的是( )

A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是
A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒中不屬于等電子體的是(
A.CH4、NH4+
B.H2O,HF
C.CO2、N2O
D.

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