分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（　�。�
物質(zhì) 質(zhì)量/g 體積
0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
H2 2 22.4 24.0 11.2
O2 32 22.4 24.0 11.2
CO2 44 22.3 23.9 11.2
A、物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同
B、相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同
C、質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同
D、相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同
分析：由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同條件下，氣體的體積相同，而質(zhì)量不相同，以此來解答．
解答：解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，n均為1mol，物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同，故A正確；
B．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其物質(zhì)的量相同，M不同，則其質(zhì)量不同，故B正確；
C．質(zhì)量相同的三種氣體，由n=
m
M
可知，M不同，則n不相同，所以在相同的條件下，其體積一定不同，故C正確；
D．相同的條件下，體積相同的三種氣體，由n=
V
Vm
可知，n相同，分子數(shù)相同，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，把握表格中數(shù)據(jù)的分析與應用為解答的關(guān)鍵，注意相同條件下氣體摩爾體積相同，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請寫出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　。

（3）NaN3與KN3離子鍵強弱相比，NaN3　　　　KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學式____        _ _____；

②指出氮化碳的晶體類型______        _____。

Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點/K

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度/K

873

773

1073

713.2

（1）CH4和SiH4比較，沸點高低的原因是____             _______；

（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____          ______；

（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆重慶市重慶一中高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 。
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請寫出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）NaN3與KN3離子鍵強弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學式____         _ _____；
②指出氮化碳的晶體類型______        _____。
Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點/K
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度/K
873
773
1073
713.2
（1）CH4和SiH4比較，沸點高低的原因是____             _______；
（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____         ______；
（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

Ⅰ、氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

（1）NF3，NBr3、NCl3這三種分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-。請寫出兩種與N3-電子數(shù)相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）NaN3與KN3離子鍵強弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。

（4）氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖， 其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

①寫出氮化碳的化學式____         _ _____；

②指出氮化碳的晶體類型______         _____。

Ⅱ、分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點/K

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度/K

873

773

1073

713.2

（1）CH4和SiH4比較，沸點高低的原因是____              _______；

（2）NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_____          ______ ；

（3）結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時___________先液化。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三下學期第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：化學題

對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。

     ⑴關(guān)于反應物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應的離子方程式為                                   

⑵關(guān)于反應速率、限度的研究：

①已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應：

2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

則前20min的反應速率v(H2O)=                  ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為              kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是          t5～t6階段改變的條件是               

Ⅱ：B的起始濃度為               ，該反應方程式為                      

 

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