Question

對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題。

     ⑴關于反應物之間的定量關系的研究：

已知反應：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br ^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應的離子方程式為                                   

⑵關于反應速率、限度的研究：

①已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝               

②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應：

2 H₂O(g)         

2 H₂ (g) + O₂(g) △H＝+484kJ· mol^-1，不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率v(H₂O)=                  ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為              kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t₄～t₅階段改變的條件是          t₅～t₆階段改變的條件是               

Ⅱ：B的起始濃度為               ，該反應方程式為                      

 

Answer 1

【答案】

【解析】略