精英家教網(wǎng)在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）．下列結論正確的是（　　）
A、a、c兩點A2的轉化率相等B、向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)C、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1：3D、正反應一定是吸熱反應，且T2＞T1
分析：A．對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，生成物的物質的量增多，反應速率增大；
B．恒溫恒容條件下等效平衡的條件：初始狀態(tài)時A2和B2的物質的量完全相才是等效平衡，據(jù)此進行判斷；
C．b點AB3的體積分數(shù)最大，則反應物的物質的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3；
D．升高溫度平衡向吸熱方向移動，由圖可知，B2起始相同時，T2對應的AB3的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T2＞T1，若該正反應為放熱反應，則T2＜T1．
解答：解：A．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則增加B2達到平衡時A2的轉化率大小為：a＜b＜c，故A錯誤；
B．向a點的平衡體系中加入A2，可以使AB3的體積分數(shù)達到b點的值，但是不能說是達到b點的平衡狀態(tài)，本題是恒溫恒容條件下，A2的物質的量不變，根據(jù)改變B2的物質的量分別在兩個溫度下AB3達到平衡狀態(tài)時的體積分數(shù)曲線圖，結合等效平衡解釋知，只有初始狀態(tài)時A2和B2的物質的量完全相同時才能達到等效平衡，故B錯誤；
C．AB3的體積分數(shù)最大時，AB3占總氣體的量最大，則體系的原子個數(shù)比就要決定于AB3的原子個數(shù)比，即1：3，故C正確；
D．若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分向移動，則正反應為吸熱反應，若T1＞T2，由圖象可知溫度升高生成物的物質的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度較大，注意濃度對化學反應速率和化學平衡移動的影響，選項D為易錯點，注意無法確定該反應為吸熱還是放熱反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
①該反應△H
 
O，△S
 
0（填“＞”或“＜”），則該反
 
自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=O.1 mol?L-1．
①該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
1
2
，與原平衡相比，下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
a．氫氣的濃度減少    b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加  d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為
 
，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2

(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO3氣體的物質的量為______________。

(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和______________，或NO和______________(填它們的分子式)。

(3)在其他條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 mol NO2和2 mol SO2，則上述兩反應達到平衡時，c平(SO2)=______________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）   ΔH< 0

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K  ＝                        。

（2）其它條件不變，僅把溫度改為500℃，請在下圖上畫出此溫度下甲醇的物質的量隨反應時間變化的示意圖。

（3）升高溫度，K值          （填“增大”、“減小”或“不變”），增大壓強，

K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝          

（5）在其他條件不變的情況下，對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是（    ）

a．氫氣的濃度減少           b．正反應速率加快，逆反應速率減小

c．甲醇的物質的量增加     d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010—2011學年江西省白鷺洲中學高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）   ΔH< 0
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K ＝                       。
（2）其它條件不變，僅把溫度改為500℃，請在下圖上畫出此溫度下甲醇的物質的量隨反應時間變化的示意圖。

（3）升高溫度，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”），增大壓強，
K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）在300℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝          
（5）在其他條件不變的情況下，對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是（   ）
a．氫氣的濃度減少            b．正反應速率加快，逆反應速率減小
c．甲醇的物質的量增加      d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省連云港市高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH30H(g)

（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

 

①該反應△H        O,△S        0(填“>”或“<”)，則該反              自發(fā)進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

      ②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是            。

（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=O.l mol·L -1。

      ①該反應的平衡常數(shù)K=             ：

      ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有

關說法正確的是                （填序號）。

    a．氫氣的濃度減少                                      b．正反應速率加快，逆反應速率也加快

    c．甲醇的物質的量增加                                d．重新平衡時n(H2)/n(CH30H)增大

    ③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為          ，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是           。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案