Question

將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂、2NO+O₂2NO₂

(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質的量分別為n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，則此時SO₃氣體的物質的量為______________。

(2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和______________，或NO和______________(填它們的分子式)。

(3)在其他條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 mol NO₂和2 mol SO₂，則上述兩反應達到平衡時，c_平(SO₂)=______________mol·L^-1。

Answer 1

(1)0.2 mol  (2)SO₂  NO₂  (3)1.9

解析：由關系式：2SO₃—O₂、2NO—O₂，且剩余O₂ 0.1 mol,生成NO₂ 3.6 mol，故剩余SO₃為0.2 mol。若要求混合氣體的平衡組成，必須知道一種硫的氧化物和一種氮的氧化物的平衡濃度，而不能是SO₃和SO₂或NO₂和NO的平衡濃度。

若改為1 L容器中充入2 mol NO₂和2 mol SO₂，則相當于反應從逆反應開始，與開始時為等效平衡。