Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為Ｅ）如下圖所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)．并回答下列問題。?

　1至19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量：?

　　　　　　　　　

　�、磐�主族內(nèi)不同元素的Ｅ值變化的特點(diǎn)是：________________。各主族中Ｅ值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________________變化規(guī)律。

　�、仆�周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大，但個(gè)別元素的Ｅ值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_________________________（填寫編號(hào)，多選倒扣）

①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?

③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??

　�、枪烙�(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量Ｅ值的范圍：________＜E＜________。

　　⑷10號(hào)元素Ｅ值較大的原因是_______________________________。

Answer 1

⑴隨著原子序數(shù)增大．E值變小　 周期性　   ⑵①③?

　�、�419　 738［或填E（鉀）　 E（鎂）］?

　�、�10號(hào)元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

解析:

�、磐�主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需能量逐漸減小，這充分體現(xiàn)了元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律。?

　　⑵根據(jù)圖象可知：同周期元素E（氮）＞E（氧），E（磷）＞E（硫）．E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，故可推知第四周期E（砷）＞E（硒），但ⅥA族元素和ⅦA族元素的E值并未出現(xiàn)反常，所以E（溴）＞E（硒），此處應(yīng)填①③。?

　�、�1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子比同周期元素鉀要難，比同主族元素Mg要容易，故其E值應(yīng)在419～738之間。?

　　⑷10號(hào)元素是Ne，它的原子最外層已經(jīng)成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．故其E值較大�！�