Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問(wèn)題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是______________________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_______________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_______________(填寫(xiě)編號(hào))。

①E(砷)＞E(硒)  ②E(砷)＜E(硒)

③E(溴)＞E(硒)  ④E(溴)＜E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：

_______________＜E＜_______________。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是_____________________________________________。

Answer 1

解析：此題考查了元素第一電離能的變化規(guī)律和歸納總結(jié)能力。

(1)從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變��；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。

(2)從第二、三周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測(cè)：E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。

(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測(cè)：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。

(4)10號(hào)元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

答案：(1)隨著原子序數(shù)增大，E值變小  周期性

(2)①③

(3)485 kJ·mol^-1  738 kJ·mol^-1

(4)10號(hào)元素為氖。該元素原子最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)