某二價(jià)金屬的氯化物19g，其中含有0.4molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是________．

95g/mol    24
分析：根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質(zhì)量，并且摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量的大小相等，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量．
解答：由“某二價(jià)金屬的氯化物ACI2中含有0.4molCl-離子”可知，氯化物ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以M（ACl2）===95g/mol，ACl2相對(duì)分子質(zhì)量的大小等于摩爾質(zhì)量的大小，即A的相對(duì)分子質(zhì)量是95，A的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，即該物質(zhì)為鎂．
故答案為：95g/mol；24．
點(diǎn)評(píng)：本題要求學(xué)生知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量的大小相等這一結(jié)論以及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系公式，是一道基本知識(shí)題目，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
95g/mol
95g/mol
；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
24
24
．
（2）已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
95g/mol
95g/mol
；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
24
24
．
（2）已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共12.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
40 g/mol
40 g/mol
；原混合氣體中N2、CO2的體積之比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在9.5g 某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.20mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
95g?mol-1
95g?mol-1
；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
24
24
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）4g NaOH固體中NaOH的物質(zhì)的量為
0.1mol
0.1mol
；鈉離子個(gè)數(shù)為
0.1NA
0.1NA
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為
0.5mol
0.5mol
．
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的體積為
5mL
5mL
．
（4）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是
95g/mol
95g/mol
，A的相對(duì)原子質(zhì)量是
24
24
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省贛州市十一縣（市）高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為    ；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為       。

(2) 已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比         .

 

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