Question

（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為

95g/mol

；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

24

．
（2）已知N₂、CO₂的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比

2：1

．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)二價(jià)金屬A的氯化物的分子式，由Cl-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=

m

n

來(lái)確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，利用n=

V

Vm

計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量關(guān)系和物質(zhì)的量的關(guān)系來(lái)列式解答．

解答：解：（1）由“某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-離子”可知，氯化物ACl₂的物質(zhì)的量為 

0.4mol

2

=0.2mol，所以M（ACl₂）=

m

n

=

19g

0.2mol

=95g/mol，ACl₂相對(duì)分子質(zhì)量的大小等于摩爾質(zhì)量的大小，即A的相對(duì)分子質(zhì)量是95，A的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，即該物質(zhì)為鎂．故答案為：95g/mol；24；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，混合氣體的物質(zhì)的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，設(shè)混合氣體中CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則

28x+44y=10  x+y=0.3

，
 解得x=0.2mol，y=0.1mol，原混合氣體中N₂、CO₂的體積之比等于物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積之間的關(guān)系公式來(lái)解答，根據(jù)關(guān)系即可解答，難度不大．