【題目】催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題:

(1)定性如圖甲可通過觀察_____________,定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢,由此得出Fe3Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,其結(jié)論__________(合理不合理”),理由是___________

(2)定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________________。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是__________mL。

②放出1/3氣體所需時(shí)間為___________min。

③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_______________ (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)

A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>_________________。

【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢 不合理 陰離子種類不同 產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間 60 1 0.11mol/L D C B A

【解析】

(1)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,本實(shí)驗(yàn)采用的試劑陰離子不相同,則本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有缺陷,不合理,故答案為:產(chǎn)生氣泡的快慢;不合理;陰離子種類不同;

(2)可以通過測量產(chǎn)生40mL氣體所需時(shí)間來比較Fe3+Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,時(shí)間越短,對(duì)應(yīng)的離子催化效果越好,故答案為:產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間;

(3)①由圖可知,實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL,故答案為:60;

②放出1/3氣體,即20mL氣體用時(shí)1min,故答案為:1;

③產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量,,解得:n=≈0.54mol,則H2O2的初始物質(zhì)的量濃度=≈0.11mol/L,故答案為:0.11mol/L;

DC、B、A斜率越來越小,則四個(gè)點(diǎn)反應(yīng)速率減小,即A、BC、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>DCBA,故答案為:DC;B;A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6gC2H4g+H2g H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1

Ⅱ.H2g+O2g=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1;

Ⅲ.C2H6g+O2g=2CO2g+3H2Ol H3=-1559.9kJ·mol-1

則△H=___kJ·mol-1。

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2OgC2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4g)和 a mol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),理由為____。

A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(KP),測得300℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa,則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1(用含b的分?jǐn)?shù)表示)。

③已知:C2H4g+H2OgC2H5OHg)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kcC2H4)·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,kk為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項(xiàng)字母)。

Ak增大,k減小 Bk減小,k增大

Ck增大的倍數(shù)大于k Dk增大的倍數(shù)小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時(shí),C2H4g)的平衡轉(zhuǎn)化率__10%(填“>”“<”或“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為_____極(填“陰”或“陽”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是( )

A.K1閉合,K2打開,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e== Cl2

B.K1閉合,K2打開,石墨棒周圍溶液pH逐漸減小

C.K1打開,K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D.K1打開,K2閉合,電路中通過0.002 mol電子時(shí),兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置探究銅粉與下列試劑的反應(yīng),在試管中加入一定量銅粉,加入試劑后,立即塞上橡膠塞,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示,下列推斷不正確的是( )

資料:Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈絳藍(lán)色。

裝置

序號(hào)

試劑

現(xiàn)象

10 mLNH3·H2O,3 mLH2O

溶液變?yōu)榻{藍(lán)色,左側(cè)水柱上升

10 mLNH3·H2O,3 mL H2O2

溶液變?yōu)榻{藍(lán)色,且比①深

10 mL 20% HNO3溶液,3 mL H2O

溶液快速變藍(lán),產(chǎn)生無色氣體,左側(cè)水柱下降

10 mL 20% HNO3溶液,3 mL H2O2

溶液變藍(lán)比③慢,產(chǎn)生無色氣體,左側(cè)水柱下降

A.①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明O2參與了反應(yīng)

B.②中溶液顏色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+

C.③中左側(cè)水柱下降可能是反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體導(dǎo)致的

D.④比③變藍(lán)慢是由于H2O2分解造成自身消耗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達(dá)到平衡,固體減少了24g,則

A.ρ氣體不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.v(CO)2.4mol/(Lmin)

C.若容器體積縮小,平衡常數(shù)減小D.增大C的量,平衡右移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍺是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

1)寫出Ge原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

2GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是___。

3Ge單晶具有金剛石型的結(jié)構(gòu),如圖為晶胞結(jié)構(gòu),其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,00),B(0,),C(,0),D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___;若晶胞參數(shù)為anm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則其晶胞密度為___g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí),n(H2)a mol,n(I2)b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(增大”“減小不變”)。

編號(hào)

改變的條件

反應(yīng)速率

(1)

升高溫度

______

(2)

加入正催化劑

______

(3)

再充入a mol H2

______

(4)

將容器的容積擴(kuò)大到原來的2

______

(5)

保持容積不變,通入b mol Ne

______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),以探究乙炔與溴的加成反應(yīng):先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng),將生成的氣體通入足量的溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,褪色的溶液里有少許黃色渾濁,推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題:

1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)化學(xué)方程式:_______________、____________

2)乙認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證此反應(yīng)為加成反應(yīng),其理由是________________。

A.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙炔

B.使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔

D.使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________,在驗(yàn)證過程中必須全部除去,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

4)請(qǐng)你選用下列三個(gè)裝置(見下圖)(可重復(fù)使用)來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案,將它們的編號(hào)填入方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

___、______、___

5)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成,并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟Ⅰ如圖連接裝置,檢查裝置氣密性,裝入試劑;

步驟Ⅱ旋開分液漏斗活塞與旋塞,并點(diǎn)燃酒精噴燈;

步驟Ⅲ足夠長時(shí)間后,D中產(chǎn)生氣泡速率變快時(shí),停止加熱,繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間

步驟Ⅳ實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將D中所得溶液加水配制成250mL溶液;

……

請(qǐng)回答:

1)步驟Ⅲ中,停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時(shí)間,其目的為___

2)在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是___。

3)步驟Ⅳ中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有___。

4)取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___。

5)有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案是否合理:__(”),原因?yàn)?/span>__。

6)反應(yīng)后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外,還可能含有Na2SO3,F(xiàn)用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量?晒┻x擇的試劑:0.1000mol·L1 KMnO4酸性溶液;0.1000mol·L1 H2O2溶液;0.1000mol·L1KI淀粉溶液;0.1000mol·L1BaCl2溶液;0.1000mol·L1HCl溶液。

①所選試劑應(yīng)裝在___(酸式堿式”)滴定管中。

②所利用的反應(yīng)原理為___(用離子方程式表示)

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