【題目】Ⅰ.(1)指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

_____________________________________;②_______________________________________

(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

a.玻璃棒用作引流 b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應的化學方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題:

(1)指出提取碘的過程中有關實驗操作①和③的名稱:__________________。

(2)在3 mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),下層_____色。

Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質,選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來,設計實驗流程如下:

(1)欲證明濾液中存在SO42-、OH -,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH - 均存在。

(2)如何洗滌Mg(OH)2沉淀?___________________________________________。

【答案】溫度計伸入液面內(nèi)冷凝水上進下出bd過濾萃取分液D 紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀,靜置,待液體流出后,重復上述操作2-3

【解析】

I.(1).溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口相平,冷凝水應下進上出;(2).過濾要遵循一貼二低三靠”;II. 海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液,過濾得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質,得到含碘的水溶液,加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質的有機溶液,蒸餾得到晶體碘;III.(1).證明濾液中存在SO42、OH -,可先加入酚酞,溶液變紅可以說明濾液中含有OH -,用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明濾液中含有SO42;(2).洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流出后,重復2~3。

I.(1). ①.進行蒸餾操作時,因溫度計是測量餾分的溫度,則溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處,與支管口相平而不能插入液面以下,故答案為:溫度計伸入液面內(nèi);

②.為了達到更好的冷凝效果,冷凝水應與蒸汽逆流且充滿整個冷凝管,所以冷凝水應從下口進水、上口出水,故答案為:冷凝水上進下出

(2).a.玻璃棒用作引流,使液體順利流下a正確;

b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動因為這樣可能會搗破濾紙,過濾失敗b錯誤;

c. 將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁,防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下,故c正確;

d.濾紙邊緣應低于漏斗上邊緣,d錯誤,答案為:bd;

II. 海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液,過濾得到含碘離子的溶液,通入氯氣將碘離子氧化為碘單質,得到含碘的水溶液,加入有機萃取劑進行分液萃取得到含碘單質的有機溶液,蒸餾得到晶體碘

(1). 過濾適用于不溶于水的固體和液體,根據(jù)流程圖可知,分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作,因為碘在有機溶劑中的溶解度比在水中的大,所以用萃取分液可得到含碘的有機溶液,故答案為:過濾;萃取分液;

(2). 碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,能將碘水中的碘轉移到四氯化碳中,四氯化碳的密度比水大,溶解碘后四氯化碳層為紫紅色,所以在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的現(xiàn)象是溶液分層,上層顏色接近無色,下層呈紫紅色,故答案為:D;紫紅;

III.(1). 欲證明濾液中存在SO42、OH -,選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入鹽酸和BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42、OH - 均存在故答案為酚酞;鹽酸和BaCl2

(2). 洗滌Mg(OH)2沉淀的方法是:用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀,靜置,待液體流出后,重復上述操作2-3次,故答案為:用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀,靜置,待液體流出后,重復上述操作2-3次。

練習冊系列答案
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【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應,其中屬于鹽類水解反應的是

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Ⅰ.ZnSO4溶液的制備與提純:

有關資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;

b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

(1)若②中加入氧化劑為H2O2,寫出離子反應方程式____________________________________。

(2)為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟______(選填①、②、③、⑤)。

(3)濾渣2的主要成分為_______________________________。

(4)寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應方程式______________________________。

(5)濾液3中含碳粒子濃度大小的順序為______________________________________。

Ⅱ.BaS溶液的制備:

(6)寫出煅燒還原的化學反應方程式__________________________________

BaSO4和BaCO3的KSP相當,解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。

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(7)如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________。

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【題目】已知H2X為二元弱酸,常溫下,0.1 mol/LNaHX溶液中c(H+) > c(OH-),下列關系中一定正確的是

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(答題時,化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示):

(1)寫出M溶于稀H2SO4H2O2混合液的離子方程式:_______________________________。

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(3)某同學取X的溶液在空氣中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式:___________________________________________________________________。

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①儀器B中應裝入___________,裝置D的作用_________________________

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___________________________在這兩步之間還應進行的操作是_________________________;

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