【題目】已知:時(shí),,,,,。
溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________不考慮與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ____________________________。
時(shí),將的HCOOH溶液和的溶液分別與的溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示:
的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__________________________。
反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,____________填“”“”或“”。
時(shí),某溶液中含有、加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略 的揮發(fā)和分解。當(dāng)pH為7時(shí),能否有沉淀生成?________填“能”或“否”。
【答案】 的酸性比強(qiáng),等濃度的HCOOH溶液中的較大,故其溶液與溶液的反應(yīng)速率較快 能
【解析】
,,,則,電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸可以制弱酸;
(2)溶液中存在亞硫酸根的水解和亞硫酸氫根的水解,且第一步水解大于第二步水解,溶液呈堿性;
(3)根據(jù)電離方程式可知K=;
的濃度越大反應(yīng)速率越快,且酸溶液的酸越弱,反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解;
(4)根據(jù)pH值和計(jì)算出亞硫酸根的濃度,當(dāng),則能生成沉淀,根據(jù)pH值和計(jì)算出亞硫酸根的濃度。
,,,則,亞硫酸可以制得,同時(shí)生成亞硫酸氫根,離子方程式為:,故答案為:;
溶液中存在亞硫酸根的水解和亞硫酸氫根的水解,且第一步水解大于第二步水解,溶液呈堿性,則離子濃度為:,故答案為:;
碳酸氫根離子電離方程式為:,則電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,故答案為:;
的酸性弱于HCOOH的,即在相同濃度的情況下HCOOH溶液中的濃度大于溶液中的濃度,濃度越大反應(yīng)速率越快,且酸溶液的酸越弱,反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解,所以反應(yīng)結(jié)束后,故答案為:HCOOH的酸性比強(qiáng),等濃度的HCOOH溶液中的較大,故其溶液與溶液的反應(yīng)速率較快;;
當(dāng)pH為7時(shí),,S元素的存在形式為、,,又,聯(lián)立可得,,則能生成沉淀,故答案為:能。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加 | b極有氣泡產(chǎn)生c極無(wú)變化 |
實(shí)驗(yàn)裝置 | ||
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | d極溶解c極有氣泡產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砷是生命的第七元素,可形成多種重要化合物,如雌黃(As2S3)、雄黃(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)等。
(1)雄黃可入藥。若0.5mo1雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移14mol電子,則另一種產(chǎn)物為______________(填化學(xué)式)。
(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產(chǎn)品,可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應(yīng)的Kh=_________,該溶液顯______(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中 將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知:25℃,砷酸的Ka1=5×10-3,Ka2=1.7×10-7)
(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí),各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。
以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________,pH=8時(shí),溶液中,c(Na+)________c(H2AsO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( 。
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
A | 蛋白質(zhì)發(fā)生了變性 | 向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4飽和溶液 |
B | 證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快 | 用3mL稀硫酸與足量純鋅反應(yīng),產(chǎn)生氣泡速率較慢,然后加入1mL 1mol·Lˉ1CuSO4溶液,迅速產(chǎn)生較多氣泡 |
C | 比較Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4) | 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生 |
D | 通過(guò)觀察液面差判斷該裝置的氣密性 | 向里推注射器 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近,科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng),“溶解”水中的二氧化碳,以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng),生成電能和氫氣,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A. 系統(tǒng)工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
B. 系統(tǒng)工作時(shí),電流由a極沿導(dǎo)線流向b極
C. 系統(tǒng)工作時(shí),b極區(qū)可能會(huì)析出固體
D. 系統(tǒng)工作時(shí),b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣=2HCO3﹣+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是
A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X
C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ;E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài);F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。
(1)G的元素名稱為__________________
(2)A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________(用元素符號(hào)表示),第一電離能D _______Al(填“>”“<”或“=”),其原因是___________________________。
(3)C元素的電子排布圖為__________________;E3+的離子符號(hào)為__________________
(4)F元素位于元素周期表的______區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為___________________
(5)G元素可能的性質(zhì)_______________
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D.其第一電離能小于硒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯()的說(shuō)法正確的是
A. 與互為同系物B. 二氯代物有3種
C. 所有原子都處于同一平面內(nèi)D. 1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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