【題目】砷是生命的第七元素,可形成多種重要化合物,如雌黃(As2S3)、雄黃(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)等。
(1)雄黃可入藥。若0.5mo1雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移14mol電子,則另一種產(chǎn)物為______________(填化學(xué)式)。
(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產(chǎn)品,可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應(yīng)的Kh=_________,該溶液顯______(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中 將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(已知:25℃,砷酸的Ka1=5×10-3,Ka2=1.7×10-7)
(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下,用NaOH溶液滴定H3AsO3時,各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。
以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________,pH=8時,溶液中,c(Na+)________c(H2AsO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】SO2 2×10-12 酸 減小 H3AsO3+OH-==H2AsO3+H2O >
【解析】
(1)利用氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行分析。
(2)水解常數(shù)與電力平衡常數(shù)相乘等于離子積常數(shù),根據(jù)第二步電離常數(shù)和水解常數(shù)比較得出酸堿性,溶液中,分析氫氧根濃度得出答案。
(3)即pH為8.2時主要是H3AsO3和H2AsO3-,得出離子方程式,pH=8時,溶液為NaH2AsO3和H3AsO3,溶液顯堿性,水解大于電離,因此得出關(guān)系。
(1)雄黃可入藥。若0.5mo1雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移14mol電子,即1mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移28mol電子,硫?yàn)?/span>-2價(jià),則As為+2價(jià),轉(zhuǎn)移了4mol電子,則4mol硫總共轉(zhuǎn)移24mol電子,即1個硫升高6加,變?yōu)?/span>+4價(jià)的硫,則另一種產(chǎn)物為SO2,即答案為:SO2。
(2)砷酸(H3AsO4)是一種重要化工產(chǎn)品,可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反應(yīng)的,Ka2大于Kh,因此該溶液顯酸性;若向該溶液中加入少量NaOH固體,則溶液中,氫氧根濃度增大,因此比值減;故答案為:2×10-12;酸;減小。
(3)以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加,即pH為8.2時主要是H3AsO3和H2AsO3-,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH- = H2AsO3-+H2O,pH=8時,溶液為NaH2AsO3和H3AsO3,溶液顯堿性,水解大于電離,因此溶液中c(Na+) > c(H2AsO3-),故答案為:H3AsO3+OH- = H2AsO3-+H2O;>。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是
A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4,在一定條件下水解可得水楊酸
C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸
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【題目】某溫度下,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則
A.K值增大B.達(dá)到新平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)增大
C.平衡不移動D.達(dá)到新平衡后,vA比原平衡減慢
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
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【題目】美國勞倫斯·利弗摩爾國家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)設(shè)計(jì)的以熔融的碳酸鹽為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜的直接碳燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A. a極通氣的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電能力
B. a極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑
C. 電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載再流向a極
D. CO32-由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+):al>b>c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1,則a1點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)
D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時,可用K2CrO4溶液作指示劑
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【題目】已知:時,,,,,。
溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________不考慮與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ____________________________。
時,將的HCOOH溶液和的溶液分別與的溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積隨時間變化的示意圖如圖所示:
的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__________________________。
反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,____________填“”“”或“”。
時,某溶液中含有、加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略 的揮發(fā)和分解。當(dāng)pH為7時,能否有沉淀生成?________填“能”或“否”。
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【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( )
A. 分子式為C17H23O6
B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
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