Question

【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發(fā)出以甲醇為燃料的燃料電池．已知圖甲池為甲醇燃
料電池；乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L﹣1的CuSO4溶液．請回答下列問題：

（1）M的電極反應式為
（2）當乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少L．（標準狀況）
（3）若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入g甲醇．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2++2e﹣=Cu
（2）1.12
（3）6.4
【解析】解：（1）燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，電解池中，和電源的正極相連的是陽極，該極上發(fā)生氧化反應，所以N是陽極，M是陰極，M極上電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，所以答案是：Cu2++2e﹣=Cu；
（2.）乙池中M電極析出金屬銅6.4g，根據(jù)電極反應：Cu2++2e﹣=Cu，析出金屬銅6.4g即0.1mol，轉移電子的物質的量是0.2mol，在燃料電池的正極上發(fā)生電極反應：
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 當轉移電子的物質的量是0.2mol時，消耗氧氣的物質的量是0.05mol，體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
所以答案是：1.12；
（3.）乙池中發(fā)生的反應分別是：陽極上：4OH﹣=O2↑+2H2O+4e﹣ ， 陽極上Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，100mL3.00molL﹣1的CuSO4溶液中銅離子物質的量是：0.3mol，銅離子得電子的是0.6mol，若兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），設均為nmol，則2n+0.6=4n，解得n=0.3，即裝置在轉移電子的物質的量是1.2mol，甲醇燃料電池的負極上發(fā)生反應：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，當轉移電子是1.2mol，消耗甲醇的物質的量是0.2mol，質量是0.2mol×32g/mol=6.4g，
所以答案是：6.4．