現(xiàn)有0.4mol．L-1HA溶液和0.2mol．L-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液，下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、若HA的電離能力大于A-的水解能力，則有c（A-）＞c（HA）＞c（Na-）＞c（OH-）＞c（H-）
B、若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c（A-）＞c（HA）＞c（Na-）＞c（OH-）＞c（OH+）
C、無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A-）+c（OH-）
D、無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：將0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，混合液中的溶質(zhì)為HA和NaA，二者濃度相等，當(dāng)HA的電離能力大于A-的水解能力，溶液顯示酸性；當(dāng)A-水解能力大于HA電離能力，混合液顯示堿性，然后結(jié)合電荷守恒、物料守恒對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：將0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為HA和NaA，二者濃度相等，
A．若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，溶液顯酸性，則：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，溶液顯堿性，則：c（HA）＞（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，溶液遵循電荷守恒，都有：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目信息判斷，反應(yīng)后溶質(zhì)的量及電離、水解的大小，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

m g的銅投入100ml 某濃度HNO3中，銅完全溶解，共收集到672ml NO、NO2混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2448ml，恰好使氣體完全溶于水中．向反應(yīng)后的溶液中滴入100ml 8mol/L NaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大．則有關(guān)說法正確的是（　　）
A、m的值為2.56
B、反應(yīng)之前硝酸溶液的濃度為8 mol/L
C、NO與NO2混合氣中NO與NO2的體積之比為1：5
D、沉淀的最大質(zhì)量為（m+0.8×17）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)原理（或類型）相同的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②
A乙烯使溴水褪色乙醛使溴水褪色
BSO2使酸性KMnO4溶液褪色SO2使品紅溶液褪色
C將鐵屑、苯和液溴混合制溴苯甲苯和濃硝酸濃硫酸混合制TNT
D蛋白質(zhì)溶液中滴入（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生沉淀蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①有機(jī)物可歸屬于酯類，但該種酯一般不能由相應(yīng)的羧酸直接制得．
②有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為 ，有機(jī)物B的．
③有機(jī)物C既屬羧酸又屬硝酸酯且和有機(jī)物B互為同分異構(gòu)體．
④鹵代烴在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)：+NaOH
一定條件
+NaX
根據(jù)以上信息回答以下問題：
（1）有機(jī)物A和B是否為同系物？
 
并說明判斷的理由：
 

（2）寫出有機(jī)物C的一種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）在和濃H2SO4 一起加熱的條件下，有機(jī)物A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）相同物質(zhì)的量有機(jī)物A和有機(jī)物B分別和足量氫氧化鈉溶液一起在一定條件下加熱，充分反應(yīng)后，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：C＞SiC＞Si
B、沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3
C、熔點(diǎn)MgO＞H2O＞N2＞O2
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
 A B C D
 
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體		 
稱量NaOH		 
從飽和食鹽水中提取NaCl晶體		 
分離酒精和水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0.6col．L-1，下列說法正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol．L-1．s-1
②用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol．L-1．s-1
③物質(zhì)A和物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol．L-1．s-1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A、①②③B、①③⑤
C、②①⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是
 
，寫出其正極的電極反應(yīng)式
 
；
（2）汽車尾氣分析儀對(duì) CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2- 可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是
 
．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e=CO2
B．工作時(shí)電極 b 作正極，O2-由電極 a 流向電極 b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中 CO 的含量越高
（3）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-．那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為
 
；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①若F是一種金屬單質(zhì)，則F為
 
（填元素名稱），請(qǐng)寫出一定濃度的B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：
 
．
②若C為導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要成分，且其固體常作致冷劑，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為
 
；D的化學(xué)式為
 
．
（2）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液：
①B的結(jié)構(gòu)式為
 
，D屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）．
②請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
．
③B的穩(wěn)定性
 
H2O（填“＞”“＜”或“=”）．OH-結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力比B強(qiáng)，寫出一個(gè)能證明該結(jié)論的離子方程式
 
．

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