(1)液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式;

(2)下列離子方程式書(shū)寫正確的是________

A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-CaCO3

B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3+2OHNH3↑+SO32-+2H2O?

C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2:IO32-+5I+3H2O3I2+6OH

D.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+

E.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH+H++SO42-BaSO4↓+H2O?

F.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2SCuS↓+2H+?

G.AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2+4NH4++2H2O

H.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH+NH4++HCO3BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I.LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2

答案:
解析:

  (1)2NH3NH4++NH2;

  (2)B、H、I、F(4分,每個(gè)答案1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡.
(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
(選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無(wú)法確定”).
②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低溫度時(shí),Ksp
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+
增大
增大

(2)已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,液氨類似于水的電離,則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
;在液氨中加入NH4Cl,則平衡將向
逆向
逆向
移動(dòng)(填“正向”或“逆向”).
(3)常溫下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過(guò)量石灰乳,過(guò)濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是
1×1010
1×1010

(4)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9:11混合,混合后溶液的pH為
8
8

(2)NH4Cl溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一反應(yīng)
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
H2O+NH4+NH3?H2O+H+

(3)已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
;在液氨中加入NH4Cl,則平衡將向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”).
(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m
n(選填“>”、“<”或“=”);若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液,進(jìn)行上述操作,則m
=
=
n(選填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

回答下列問(wèn)題:

(1)有一種溶液除H+、OH-外,還有Na+和Cl-,測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.003 5 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為_(kāi)_________。

(2)NH4Cl溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一反應(yīng):___________________________。

(3)液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式:______________________________;在液氨中加入NH4Cl,則平衡將向____________移動(dòng)。

(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m____________n(選填“>”“<”或“=”);若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液,進(jìn)行上述操作,則m____________n(選填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式;

(2)下列離子方程式書(shū)寫正確的是。

A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32=====CaCO3

B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:

  NH4+ +HSO3- +2OH-NH3↑+SO32- +2H2O

C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2: IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D.AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+

E.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O

F.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2++H2S======CuS↓+2H+

G.AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3·H2O ===== AlO2- +4NH 4+ +2H2O

H.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I.LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式可表示為:

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2

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