回答下列問題:

(1)有一種溶液除H+、OH-外,還有Na+、和Cl-,測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.003 5 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為__________。

(2)NH4Cl溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一反應(yīng):___________________________。

(3)液氨類似于水的電離,試寫出液氨的電離方程式:______________________________;在液氨中加入NH4Cl,則平衡將向____________移動。

(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液,分別用蒸餾水稀釋至原來的體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m____________n(選填“>”“<”或“=”);若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液,進行上述操作,則m____________n(選填“>”“<”或“=”)。

(1)3

(2)H2O+NH3·H3O+H+

(3)2NH3+  逆向移動

(4)>  =

解析:(1)由電荷守恒知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c(Cl-)

c(H+)-c(OH-)=2×0.035 mol·L-1+0.004 mol·L-1-0.01 mol·L-1

c(H+)-c(OH-)=0.001 mol·L-1

c(H+)>>c(OH-)

c(H+)≈0.001 mol·L-1  pH=3

(2)NH4Cl(aq)呈酸性,因為發(fā)生了水解,即+H2ONH3·H2O+H+

(3)水的電離為:H2O+H2O+OH-,因為液氨的電離與水電離相似,所以應(yīng)為2NH3+。在其中加入NH4Cl,由于c()增加,而使平衡逆向移動。

(4)由于NH3·H2O是弱堿,加水稀釋,可促進其電離正向進行,所以pH相同的NH3·H2O和NaOH溶液,稀釋相同的倍數(shù)后,NH3·H2O的pH大于NaOH的pH,若要稀釋后pH相同,則應(yīng)滿足m大于n。

由于鹽酸、硫酸均為強酸,在溶液中全部電離,所以pH相同的兩種酸若稀釋相同的倍數(shù),則其pH仍相同,故需滿足m=n。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]

(2)上述正向反應(yīng)是:
放熱
放熱
反應(yīng)(選填:放熱、吸熱).
(3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時,恒容、升高溫度,原化學(xué)平衡向
反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
(多選扣分).
a.容器中壓強不變                 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)            d.c(CO2)=c(CO)
(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時的溫度為
830
830
℃.
(6)在830℃發(fā)生上述反應(yīng),以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動的有
BC
BC
(選填A(yù)、B、C、D).
A B C D
n(CO2 3 1 0 1
n(H2 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H2O) 5 2 3 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題
(1)請寫出該實驗的實驗步驟
計算
計算
,②
稱量
稱量
,③
溶解轉(zhuǎn)移
溶解轉(zhuǎn)移
,④
洗滌轉(zhuǎn)移
洗滌轉(zhuǎn)移
,⑤
定容搖勻
定容搖勻

(2)所需儀器為:容量瓶、托盤天平、還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗,請寫出:
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管

(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因.
定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
,(偏高、偏低、無影響)原因是
配制溶液的體積大于500mL
配制溶液的體積大于500mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

今有A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A與C、B與D分別是同族元素.B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的2倍.這四種元素中有一種元素的單質(zhì)呈淡黃色.根據(jù)你的推斷回答下列問題
(1)四種元素的名稱分別是:A
,B
,C
,D

(2)請寫出含B質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的化學(xué)式:
H2O2
H2O2

(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式:
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
SO2
SO2

(4)畫出C離子結(jié)構(gòu)示意圖
,寫出比C少一個質(zhì)子的原子的電子式

(5)分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學(xué)式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

(6)分別用電子式寫出A2B2、C2B2的形成過程
、

(7)寫出NH4Cl的電子式:
,CO2的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某小組為證明同溫同壓下,同濃度,同體積的酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時生成H2量相同而反應(yīng)速率不同,裝置如圖.主要步驟如下:

(1)配制濃度為0.5mol/L的硫酸和草酸溶液;
(2)用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分別加入兩錐形瓶中;
(3)分別取去表面氧化膜的鎂帶系于銅絲末端;
(4)檢查裝置氣密性,乙中裝滿水,按圖連接好裝置;
(5)將銅絲下移,使足量鎂帶浸如酸中(銅絲不與酸接觸)至完全反應(yīng),同時記錄
反應(yīng)所需時間
反應(yīng)所需時間
;
(6)反應(yīng)結(jié)束時,讀取量筒內(nèi)水體積ymL.
將以上步驟補充完整并回答下列問題
(1)(4)中如何檢查氣密性
往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端,兩手掌緊貼甲外壁一會兒,若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡,表明裝置不漏氣.
往丙中加水沒過導(dǎo)氣管口下端,兩手掌緊貼甲外壁一會兒,若觀察到丙中導(dǎo)氣管冒氣泡,表明裝置不漏氣.

(2)用ρ=1.84  98.3%的濃硫酸配制250mL,c=0.5mol/L硫酸,主要儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管等;
(3)讀取量筒內(nèi)水體積時,必須注意的問題是
讀數(shù)時保持乙丙中液面相平;待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)
讀數(shù)時保持乙丙中液面相平;待裝置冷卻至室溫再讀數(shù)
;
(4)簡述速率不等的原因
H+濃度不同
H+濃度不同
,銅絲不能與酸接觸的原因
與銅易形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾實驗測定
與銅易形成原電池,加快反應(yīng)速率,干擾實驗測定
;
(5)此實驗說明草酸為弱酸,請再設(shè)計一實驗證明:
測定草酸鈉溶液的PH,如大于7,則為弱酸
測定草酸鈉溶液的PH,如大于7,則為弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?金華模擬)馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如圖.爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外,還加入煅燒過的鋁土礦,加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點,便于液態(tài)排渣.已知白云石的成分為CaCO3?MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的合金,作還原劑,最后得到低品位的硅鐵含硅量少的合金,簡易流程圖如下:
試回答下列問題
(1)反應(yīng)①白云石煅燒得CaO?MgO的化學(xué)方程式為:
CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2
CaCO3?MgCO3
 高溫 
.
 
CaO?MgO+2CO2

(2)反應(yīng)②還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為:
2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3
2(CaO?MgO)+Si+0.3Al2O3
 高溫 
.
 
2Mg+2CaO?SiO2?0.3Al2O3

(3)滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,可作為生產(chǎn)
水泥
水泥
的原料.
(4)馬格尼特法冶煉鎂,一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂,一天至少約消耗含硅60%的硅鐵
7.0
7.0
噸(假設(shè)硅全部反應(yīng))

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同步練習(xí)冊答案