在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B. 為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D. 在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈦鐵礦主要成分為FeTiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價均顯+3價。則x為 (      ) 

A.2        B.3　　　   　  C.4　　　  D.6

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人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅患者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅，已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為：C12H22OxZn，其相對分子質(zhì)量為455，求：
（1）葡萄糖酸鋅由         種元素組成．
（2）葡萄糖酸鋅化學(xué)式中x=         ．
（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（簡單寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）

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下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 (    )

紅磷
 

白磷
 

A．實(shí)驗(yàn) 制取氨氣

B．實(shí)驗(yàn) 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn) 比較紅磷和白磷的著火點(diǎn)

D．實(shí)驗(yàn) 用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學(xué)興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。

方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；

⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.  CuO             B. MgO       C. FeCO3               D NH3·H2O

⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時，不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4·5H2O晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會伴有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評價（已知常溫下，Al2(SO4)3飽和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正確”或“錯誤”）。

方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。[]

Ⅲ.一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

2RH（有機(jī)相）+ Cu2+（水相）R2Cu

（有機(jī)相）+ 2H＋（水相）

分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：

CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是____________________（用電極反應(yīng)式表示）。

（6）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 ____ 。

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在反應(yīng)3H2 + N2 2NH3 中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol / (L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為

A、0.44s        B、1s       C、0.33s      D、2s

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在三個2 L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。

　　　　　　反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

            A           B           C

甲          1           3           0

乙          0           0           2

丙          1.5         4.5         1

下列說法正確的是 (　　)

A．乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 mol·L－1·min－1

B．達(dá)到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍

C．丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．達(dá)到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等

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下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是（     ）

    A.NaOH      B . Na2O         C.Na2O2          D.CaCl2

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據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是(     )

A．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大

C．增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

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