人體攝入鋅不足會(huì)引起多種疾病，缺鋅患者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過(guò)服用葡萄糖酸鋅口服液來(lái)補(bǔ)鋅，已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為：C12H22OxZn，其相對(duì)分子質(zhì)量為455，求：
（1）葡萄糖酸鋅由         種元素組成．
（2）葡萄糖酸鋅化學(xué)式中x=         ．
（3）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（簡(jiǎn)單寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）


（1）四；（2）14；（3）14.3%


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


敞口放置的澄清石灰水，久置空氣中石灰水會(huì)變________________，說(shuō)明空氣中含有少量的____________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是（     ）

①FeCl2—氯化亞鐵     ②2Ca2+—2個(gè)鈣離子   ③O2—2個(gè)氧原子  ④ --鈉離子

⑤H2O—1個(gè)水分子  ⑥2H—2個(gè)氫元素     ⑦--氮?dú)庵械氐幕蟽r(jià)為零

A．①④⑤⑦          B．②③④⑥         C．①②⑤⑦         D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。請(qǐng)按要求用符號(hào)完成下面問(wèn)題（每題答案不唯一，請(qǐng)務(wù)必寫(xiě)全）

（1）五氧化二磷分子中的原子                ；  （2）氯化鎂中溶液中的離子                  ；

（3）化肥硫酸銨中的原子團(tuán)離子                  ；（4）空氣中的分子                  （至少寫(xiě)兩種）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿莫西林，又名安莫西林或安默西林，是一種最常用的青霉素類(lèi)廣普β-內(nèi)酰胺類(lèi)抗生素，在酸性條件下穩(wěn)定，胃腸道吸收率達(dá)90．阿莫西林殺菌作用強(qiáng)，穿透細(xì)胞膜的能力也強(qiáng)．是目前應(yīng)用較為廣泛的口服青霉素之一，其基本成分如下表，根據(jù)表格內(nèi)容回答以下問(wèn)題：

通用名

阿莫西林

化學(xué)名

（2S，5R，6R）-3，3-二甲基-6-[（R）-（-）-2-氨基-2-（4-羥基苯基）乙酰氨基]-7-氧代-4-硫雜-1-氮雜雙環(huán)[3.2.0]庚烷-2-甲酸三水合物．

分子式

C16H19N3O5S•3H2O

相對(duì)分子質(zhì)量

419

（1）求阿莫西林中有關(guān)原子個(gè)數(shù)比C：O：S=                 ；

（2）求阿莫西林中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（    ）

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）  △H1=—74.5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）  △H2=—64.4kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2 MgH2（s）=2Mg（s）+ Mg2NiH4（s）  △H3

則△H3=____________ kJ·mol-1

（2）工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一。一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2·6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3，然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________

（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110℃—200℃的反應(yīng)為： Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________

（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等。為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg（ClO3）2•6H2O的純度，做如下試驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．

產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的純度為_(kāi)_________（用百分號(hào)表示，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

（5）一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為，它可以發(fā)生如下反應(yīng)：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個(gè)氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對(duì)分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B. 為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D. 在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化

   H2O2 → H2O     IO3-  →I     MnO4- → Mn2+       HNO3  → NO

   如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（   ）

     Ａ.H2O2         Ｂ. IO3-          Ｃ. MnO4-          Ｄ.HNO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案