下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備．工藝流程如圖：

①洗滌Na3H2IO6沉淀時，主要是除去氯化鈉．
②硝酸酸化得到的另一鹽類副產(chǎn)物為NaNO3（寫化學(xué)式）．
③寫出氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+2OH-+7Cl2═2H2IO63-+14Cl-+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B． 密度

C．分子數(shù) D． 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是

電池Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅲ 電池Ⅳ

A．電池Ⅰ中鋅是正極

B．電池Ⅱ是一次電池

C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D．電池Ⅳ工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．二氧化硫氣體能用濃硫酸來干燥

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑不同

C．磚瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都屬于硅酸鹽

D．氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是

A. 14C和14N互為同位素 B. 14C和C60是同分異構(gòu)體

C. 146C核素中的中子數(shù)為8 D. 14CO2?的摩爾質(zhì)量為46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在密閉容器中進行下列反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達到平衡后，
改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡不移動，c（CO）不變．
（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡不移動，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，c（CO）增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
?增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，下同）
?將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．
?保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．
保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減�。�
（2）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.8mol D，同時測得C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒=2；B的轉(zhuǎn)化率為20%．
?如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因為使反應(yīng)速率增大．平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是反應(yīng)前后氣體的總體積無變化，平衡不發(fā)生移動．
?如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，起始時加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡時完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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