Question

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A
⑥1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

• A． ①②④⑥
• B． ①②③⑤
• C． ①③⑤⑥
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，但氬氣為單原子分子；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而氧氣和氮?dú)饩鶠殡p原子分子；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃為固體；
⑤4℃時(shí)水的密度為1g/mL；
⑥Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：①D₂O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個(gè)電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，但氬氣為單原子分子，故等物質(zhì)的量的氟氣和氬氣中含有的原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，故錯(cuò)誤；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而氧氣和氮?dú)饩鶠殡p原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即N_A個(gè)，故正確；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；
⑤4℃時(shí)水的密度為1g/mL，故5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，故物質(zhì)的量為n=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，故含0.9mol原子即0.9N_A個(gè)，故正確；
⑥Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．