Question

某研究人員按如圖所示流程進(jìn)行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實(shí)驗(yàn)中，SO₂和O₂的混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時(shí)一次性加入，反應(yīng)液多次循環(huán)．

（1）吸收I過程中溫度不宜過高，其可能的原因是

 

（2）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+2H₂O+O₂═2X，則X的化學(xué)式是

 

．
（3）Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）隨著反應(yīng)液流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是

 

．
（5）經(jīng)過多次循環(huán)后，反應(yīng)液可以用來制備FeSO₄?7H₂O，它在醫(yī)療上常用于治療

 

（選填字母）．       A．甲狀腺腫大    B．佝僂病     C．齲齒       D．貧血癥．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）溫度高，氣體的溶解度減��；
（2）2SO₂+2H₂O+O₂═2X中遵循原子守恒；
（3）發(fā)生Fe與硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（4）催化劑可加快反應(yīng)速率；
（5）FeSO₄?7H₂O中含鐵元素．

解答： 解：（1）溫度高，氣體的溶解度減小，則I中溫度不宜過高的原因是溫度太高，SO₂的溶解度降低，吸收效果不好，
故答案為：溫度太高，SO₂的溶解度降低，吸收效果不好；
（2）2SO₂+2H₂O+O₂═2X中遵循原子守恒，反應(yīng)后一個(gè)X分子的組成為2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，故化學(xué)式為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（3）發(fā)生Fe與硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是生成的Fe²⁺對亞硫酸氧化生成硫酸的反應(yīng)起催化作用，
故答案為：生成的Fe²⁺對亞硫酸氧化生成硫酸的反應(yīng)起催化作用；
（5）FeSO₄?7H₂O中含鐵元素，可治療貧血癥，而A與碘元素有關(guān)，B與維生素C有關(guān)，C與F元素有關(guān)，故答案為：D．

點(diǎn)評：本題為信息題，考查學(xué)生分析與應(yīng)用知識(shí)的能力，涉及影響反應(yīng)速率的因素、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)與生活等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．