2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．燃燒一定要有氧氣參加
C．吸熱反應(yīng)在常溫下也有可能發(fā)生
D．氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

分析 A．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)；
B．比如金屬鈉（Na）和氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl），該反應(yīng)沒(méi)有氧氣參加，但是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)；
C．吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
D．氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如某些分解反應(yīng)．

解答 解：A．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒不一定要有氧氣參加，比如金屬鈉（Na）和氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl），該反應(yīng)沒(méi)有氧氣參加，但是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)．同樣屬于燃燒范疇，故B錯(cuò)誤；
C．有的吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故C正確；
D．氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，可燃物的燃燒、化合反應(yīng)大都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)大都是吸熱反應(yīng)，如高錳酸鉀的分解為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與能量變化，題目難度不大，注意能量的表現(xiàn)形式以及常見(jiàn)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（　�。�
①②③④
X水水稀硫酸雙氧水
Y硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為草綠色晶體．溶于水，難溶于乙醇．110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解：是制備負(fù)載型活性炭催化劑的主要原料．
實(shí)驗(yàn)室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、30%雙氧水等為原料制備三草酸和鐵酸鉀晶體的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

已知：沉淀FeC2O4•2H2O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是KSCN；溶解時(shí)加幾滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨溶液H2C2O4溶液反應(yīng)生成FeC2O4•2H2O沉淀，寫出該反應(yīng)方程式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O；沉淀過(guò)濾后，洗滌1的操作方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作數(shù)次．
（3）在沉淀中加入飽和的K2C2O4溶液，并用40℃左右水溶加熱，再向其匯總慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌，此過(guò)程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是溫度太高雙氧水容易分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢．加入30%過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水
（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是C（填選項(xiàng)字母）．
A．草酸鈉溶液 B．蒸餾水  C．乙醇  D．KCl溶液
（5）為了不浪費(fèi)藥品，95%乙醇水溶液進(jìn)行回收的方法是蒸餾，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)（任寫兩種）等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是bce．
a．高溫低壓  　　　　　　b．低溫高壓
c．減少CO2的濃度  　　　d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（5）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現(xiàn)用13.0g Zn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能溶于水B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．遇FeCl3溶液呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/ Cl-
②KClO3濃鹽酸/Cl2 
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
B．表②中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．由表中①②組反應(yīng)推測(cè)：ClO3-、Br-、H+、Fe2+不能在濃溶液中大量共存
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B，
④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是插上鎂帶并將其點(diǎn)燃Fe引發(fā)鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中單質(zhì)B是Fe．
（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，向100mL 0.0lmol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mo1/L MOH 溶液，如圖所示，曲線表示流合溶液的pH變化情況（溶液體積 變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HA為一元強(qiáng)酸，NOH為一元強(qiáng)堿
B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C．K點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（M+）
D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案