【題目】課外活動時間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,具體操作如下:首先在燒杯中加入25mL蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,然后向燒杯中逐滴滴加6FeCl3飽和溶液,并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色,即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問題:

1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

2)如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體_____

3)若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌,結(jié)果沒有得到膠體,為什么呢_____?

【答案】FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl 利用膠體的丁達爾效應(yīng),用一束可見光通過所得分散系,在入射光側(cè)面若能看到光亮的通路,則證明已成功制得膠體 )攪拌會使膠體產(chǎn)生聚沉

【解析】

(1)氯化鐵加入到沸水中水解生成氫氧化鐵膠體;

(2)膠體具有丁達爾效應(yīng);

(3)依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)和方法解答。

(1)該反應(yīng)是利用FeCl3飽和溶液制取Fe(OH)3膠體,化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl

(2)利用膠體的丁達爾效應(yīng),用一束可見光通過所得分散系,在入射光側(cè)面若能看到光亮的通路,則證明已成功制得膠體;

(3)攪拌可加快膠體粒子的運動速率,增加了膠體粒子之間的碰撞機會, 使膠體發(fā)生聚沉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物 Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物 X 2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:

下列有關(guān)化合物 X、Y 的說法正確的是

A.X 分子中所有原子一定共平面B.Y 分子存在順反異構(gòu)

C.可以用酸性 KMnO4 溶液鑒別 X YD.X→Y 的反應(yīng)為取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是( )

A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B.X分子只存在2個手性碳原子

C.X分子中含有五種官能團D.1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態(tài)氯原子價電子軌道表示式(電子排布圖)___;處于最高能級電子云輪廓圖形狀為____

(2)的中心原子相同且雜化方式也相同,它們的鍵長和鍵角如下圖所示:

O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小,其原因是______。

②鍵角:∠FOF_____(”)ClOCl。

(3)①試解釋酸性HBrO4HBrO3的原因_________

②試解釋酸性HClO3HBrO3HIO3的原因_________。

(4)的熔點為1040℃;的熔點為194℃,沸點為181℃,前者的熔點比后者高得多,其原因是______

(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.542nm。

Cu+的配位數(shù)為_____。

②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計算式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.100molN2O4氣體充入1L抽空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4g2NO2.現(xiàn)在隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:

t/s

c/molL1

0

20

40

60

80

100

cN2O4/molL1

0.100

c1

0.050

c3

a

b

cNO2/molL1

0

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

試回答下列問題:

1)達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為_____%,表中c2_____c3,a_____b(后兩空選填>、<、=)

220 sN2O4的濃度c1_____mol/L020s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____mol/(Ls);

3)若其他反應(yīng)條件以及初始物質(zhì)物質(zhì)的量不變,將反應(yīng)的溫度降低到80℃時,達到平衡時NO2的物質(zhì)的量為0.100 mol,那么正反應(yīng)是_____反應(yīng)(選填吸熱或放熱)

4)若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度為_____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。

A.=10-12的溶液中:、Cu2+、

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:Fe3+K+、Cl-、

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系,對下列概念的說法正確的是(  )

A. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C. 溶液與分散系屬于并列關(guān)系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3NaHCO3的混合溶液,取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。

1)從稀釋后溶液中取出20.00mL.測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為:自來水、_____、_____,對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應(yīng)的刻度值。

2)稀釋后溶液用標(biāo)準鹽酸(0.2000mol/L)進行滴定:

①取20.00mL溶液(酚酞做指示劑)消耗標(biāo)準鹽酸12.00mL

②取10.00mL(甲基橙做指示劑)消耗標(biāo)準鹽酸15.00mL。

判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。

3)重復(fù)上述(2)滴定操作12次的目的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、是三種常用的抗氧劑。下列說法中,不正確的是

已知:溶于水發(fā)生反應(yīng):

實驗用品

實驗操作和現(xiàn)象

溶液

溶液

溶液

實驗1:溶液①使紫色石蕊溶液變藍,溶液②使之變紅。

實驗2:溶液①與反應(yīng),保持體系中濃度不變,不同pH條件下,隨反應(yīng)時間變化如圖所示。

實驗3:調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中濃度不變,測得三者與的反應(yīng)速率相同。

A.溶液顯堿性,原因是:

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明,時抗氧性最強

D.實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同

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