【題目】課外活動時間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體,具體操作如下:首先在燒杯中加入25mL蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液,并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色,即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體_____?
(3)若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時用玻璃棒不斷攪拌,結(jié)果沒有得到膠體,為什么呢_____?
【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 利用膠體的丁達爾效應(yīng),用一束可見光通過所得分散系,在入射光側(cè)面若能看到光亮的通路,則證明已成功制得膠體 )攪拌會使膠體產(chǎn)生聚沉
【解析】
(1)氯化鐵加入到沸水中水解生成氫氧化鐵膠體;
(2)膠體具有丁達爾效應(yīng);
(3)依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)和方法解答。
(1)該反應(yīng)是利用FeCl3飽和溶液制取Fe(OH)3膠體,化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
(2)利用膠體的丁達爾效應(yīng),用一束可見光通過所得分散系,在入射光側(cè)面若能看到光亮的通路,則證明已成功制得膠體;
(3)攪拌可加快膠體粒子的運動速率,增加了膠體粒子之間的碰撞機會, 使膠體發(fā)生聚沉。
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【題目】化合物 Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物 X 與 2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)化合物 X、Y 的說法正確的是
A.X 分子中所有原子一定共平面B.Y 分子存在順反異構(gòu)
C.可以用酸性 KMnO4 溶液鑒別 X 和 YD.X→Y 的反應(yīng)為取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是( )
A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B.X分子只存在2個手性碳原子
C.X分子中含有五種官能團D.1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH
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【題目】鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)氯原子價電子軌道表示式(電子排布圖)為___;處于最高能級電子云輪廓圖形狀為____。
(2)和的中心原子相同且雜化方式也相同,它們的鍵長和鍵角如下圖所示:
①O-F鍵的鍵長比O-Cl鍵的小,其原因是______。
②鍵角:∠FOF_____(填“>”、“<”或“=”)∠ClOCl。
(3)①試解釋酸性HBrO4>HBrO3的原因_________。
②試解釋酸性HClO3>HBrO3>HIO3的原因_________。
(4)的熔點為1040℃;的熔點為194℃,沸點為181℃,前者的熔點比后者高得多,其原因是______。
(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.542nm。
①Cu+的配位數(shù)為_____。
②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計算式表示)。
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【題目】在100℃時,將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2.現(xiàn)在隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:
t/s c/(molL﹣1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/(molL﹣1) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/(molL﹣1) | 0 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試回答下列問題:
(1)達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為_____%,表中c2_____c3,a_____b(后兩空選填>、<、=)
(2)20 s的N2O4的濃度c1=_____mol/L在0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_____mol/(Ls);
(3)若其他反應(yīng)條件以及初始物質(zhì)物質(zhì)的量不變,將反應(yīng)的溫度降低到80℃時,達到平衡時NO2的物質(zhì)的量為0.100 mol,那么正反應(yīng)是_____反應(yīng)(選填吸熱或放熱)
(4)若在相同初始情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度為_____mol/L。
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【題目】常溫,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.=10-12的溶液中:、Cu2+、、
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、
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【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系,對下列概念的說法正確的是( )
A. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系
B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
C. 溶液與分散系屬于并列關(guān)系
D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
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【題目】某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。
(1)從稀釋后溶液中取出20.00mL.測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為:自來水、_____、_____,對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應(yīng)的刻度值。
(2)稀釋后溶液用標(biāo)準鹽酸(0.2000mol/L)進行滴定:
①取20.00mL溶液(酚酞做指示劑)消耗標(biāo)準鹽酸12.00mL。
②取10.00mL(甲基橙做指示劑)消耗標(biāo)準鹽酸15.00mL。
判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。
(3)重復(fù)上述(2)滴定操作1﹣2次的目的是_____。
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【題目】在藥物制劑中,抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性,抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、和是三種常用的抗氧劑。下列說法中,不正確的是
已知:溶于水發(fā)生反應(yīng):
實驗用品 | 實驗操作和現(xiàn)象 |
①溶液 ②溶液 ③溶液 | 實驗1:溶液①使紫色石蕊溶液變藍,溶液②使之變紅。 實驗2:溶液①與反應(yīng),保持體系中濃度不變,不同pH條件下,隨反應(yīng)時間變化如圖所示。 實驗3:調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中濃度不變,測得三者與的反應(yīng)速率相同。 |
A.溶液顯堿性,原因是:
B.溶液中的電離程度大于水解程度
C.實驗2說明,在時抗氧性最強
D.實驗3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反應(yīng)速率相同
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